V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素。X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中的燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素。請回答：

（1）Y元素在周期表中的位置是               ；

（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的常見化合物中，有一種氣體物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                。

（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸U，M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH         7（填“大于”、“小于”或“等于”）。原因是（用離子方程式表示）                                                       

（4）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N。N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：                                                  

（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型原電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式                         ；放電時(shí)溶液中H+移向      （填“正”或“負(fù)”）極。


（1）第二周期VA族

（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO

（3）<   NH4++H2ONH3·H2O+H+

（4）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2 H2O

（5）N2+6e—+8H+=2NH4+    正


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


亞磷酸(H3PO3)與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。

(1)亞磷酸是______元酸。

(2)PCl3水解可制取亞磷酸，反應(yīng)的方程式是____________________________________。

(3)在H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3H++H2PO3－。

①某溫度下，0.10mol·L－1的H3PO3 溶液pH =1.6，即溶液中 c(H+) =2. 5×10－2 mol·L－1。求該溫度下，上述電離平衡的平衡常數(shù)K=________________(只考慮H3PO3的第一步電離，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測Na2HPO3稀溶液的pH________7 (填“ >”、“=”或“ <”)。

(4)亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可將Cu2+還原為金屬單質(zhì)，亞磷酸與硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式為___________________________________________________________________

(5)電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

①陰極的電極反應(yīng)為_____________________________________

②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________

(6) 在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的  量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖，據(jù)圖回答下列問題：

 ①該化學(xué)反應(yīng)的方程式是____________________。

 ②第5min時(shí)，若保持容器體積2.0L不變，改變條件，平衡移動如圖所示，測得第4 min時(shí)的反應(yīng)溫度(T4)與第6min時(shí)的反應(yīng)溫度(T6)大小的關(guān)系為T4< T6 ，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4_____(填“<”、“=”或“>”) K6。

③若在第7min時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是         (用圖中a、b、 c編號回答)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4L

B．個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44g

C．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，與離子總數(shù)為

D．17g氨氣中所含原子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是      ，非金屬性最強(qiáng)的是      （填元素符號）；

（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是        （用化學(xué)式表示）；

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為              ，其中存在的化學(xué)鍵類型為                         ；

（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為              ；

（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為                      ；

（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知元素A的原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素B的原子M層電子數(shù)為(a－b），L層電子數(shù)為（a十b），則下列說法中不正確是

A．B位于元素周期表中第三周期， IVA族

 B．在元素A同主族元素的氫化物中，A的氫化物沸點(diǎn)最高

C．A與B形成的化合物工業(yè)上可用作制玻璃的原料

D．A與B形成的化合物不能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是(     )

   A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：靜置一段時(shí)間，小試管內(nèi)有晶體析出               

   B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：制取O2

   C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：除CO2氣體中的HCl      

   D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫溴酸、硫酸鋇是用途廣泛的工業(yè)產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室利用SO2、Br2模擬工業(yè)上精制氫溴酸同時(shí)得副產(chǎn)品硫酸鋇,有關(guān)流程如下:

   （1）實(shí)驗(yàn)室制Br2的反應(yīng)原理為2NaBr＋3H2SO4(濃)+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+ Br2↑+2H2O 則下列裝置中，可用來制取Br2的是        （填字母，下同），可用來吸收SO2尾氣的是                       。

   （2）試劑a為         ,使用冰水的目的是                                   。

   （3）加入Na2SO3的目的是除去                    ，所加Na2SO3的量的多少是否會影響氫溴酸的產(chǎn)量？                 （填“影響”或“不影響”）。

   （4）為得到純凈的BaSO4晶體，洗滌沉淀的具體操作為：                           

                                                                          。

   （5）工業(yè)上氫溴酸常顯淡黃色，可能的原因是：①含有雜質(zhì)Fe3＋②含有雜質(zhì)Br2③含有雜質(zhì)Fe3＋、Br2，只用下列一種試劑就能分析產(chǎn)生淡黃色的原因，該試劑是       （填字母）。     a．KMnO4     b．CCl4     c．NaOH     d．KSCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


環(huán)境保護(hù)部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，對生活垃圾分類投放，

其中塑料袋、舊橡膠是屬于（   ）。

 A.無機(jī)物         B.有機(jī)物          C.鹽類          D.非金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體。已知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z為一種紅棕色氣體，是汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。請回答下列問題：

   （1）X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1:1在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為

                                                            ；

（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是（填化學(xué)式）

                       ；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則其中的氧化劑是（填化學(xué)式）       。

   （3）在Z與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                。

   （4）檢驗(yàn)W氣體的方法是                                                    

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