Question

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關系如圖。下列判斷正確的是

A. 在0~a范圍內，只發(fā)生中和反應

B. ab段發(fā)生反應的離子方程式為：

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2

Answer 1

【答案】C

【解析】

向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加鹽酸，依次發(fā)生：H+和OH-的酸堿中和反應，H++CO32-=HCO3-，最后HCO3-+H+=H2O+CO2↑。生成的氣體是0.01mol，所以碳酸氫根離子是0.01mol，根據碳守恒，Na2CO3為0.01mol。

A.在0~a范圍內，除了發(fā)生酸堿中和，還發(fā)生H++CO32-=HCO3-，A錯誤；

B.ab段發(fā)生的反應是HCO3-+H+=H2O+CO2↑，B錯誤；

C. 0.01mol HCO3-消耗0.01mol H+，根據鹽酸濃度0.1mol/L，從a到0.4消耗的鹽酸為0.1L，所以a等于0.3，C正確；

D. a=0.3，在前兩個反應中，共消耗0.03mol　HCl，0.01mol Na2CO3消耗0.01mol HCl生成HCO3-，那么OH-消耗0.02mol H+，所以OH-為0.02mol，所以氫氧化鈉和碳酸鈉的物質的量之比是2：1，D錯誤；

故選C。