A. | 電極X上發(fā)生氧化反應(yīng) | |
B. | 電極Y上有氣體產(chǎn)生 | |
C. | 接通電路時(shí),電子從電源的負(fù)極流出經(jīng)過溶液后再?gòu)恼龢O流 回電源 | |
D. | 若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為3.2g |
分析 A.連接電源負(fù)極的為陰極;
B.電極Y為陽極,發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為2Cl--2e-=Cl2↑;
C.電子流行負(fù)極→陰極→溶液→陽極→正極;
D.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Cu2++2e-=Cu,據(jù)此進(jìn)行計(jì)算.
解答 解:A.連接電源負(fù)極的為陰極,陰極發(fā)生還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.電極Y為陽極,發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為2Cl--2e-=Cl2↑,故電極Y上有氣體產(chǎn)生,故B正確;
C.電子流行負(fù)極→陰極→溶液→陽極→正極,故C錯(cuò)誤;
D.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Cu2++2e-=Cu,
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0.1 3.2,故陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為3.2g,故D正確,
故選BD.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池的反應(yīng)原理的應(yīng)用,電子流向、電極判斷,陰極質(zhì)量的變化,題目較簡(jiǎn)單.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該檢測(cè)儀利用了電解原理 | |
B. | 質(zhì)子交換膜具有類似鹽橋的平衡電荷作用 | |
C. | Pt(l)極反應(yīng)為:CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH | |
D. | 工作中電子由Pt(l)電極經(jīng)過質(zhì)子交換膜流向Pt(II) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在CH2=CH2分子中,存在4個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵 | |
B. | 在共價(jià)化合物中,一定存在極性鍵,可能存在非極性鍵,一定不存在離子鍵 | |
C. | N、O、F電負(fù)性大。篎>O>N;第一電離能大。篎>O>N | |
D. | 酸性強(qiáng)弱:H2SO4>H2SO3>H2SeO3;巖漿晶出的先后順序:SiO2、MgSiO3、CaSiO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | a為直流電源的負(fù)極 | |
B. | 與 b電極相連的電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O | |
C. | 與 a相連的電極發(fā)生還原反應(yīng)得到SO42- | |
D. | 電解時(shí),H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ④③①⑤ | B. | ②③⑤① | C. | ④⑥③① | D. | ④⑤⑥③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ②④⑤ | B. | ①④⑤ | C. | ②③⑤ | D. | ①②③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA | |
B. | 0.1 mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有碳原子的數(shù)目為0.2NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NA | |
D. | 在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反應(yīng)中,每生成0.1 mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍,則其最高正價(jià)為+7 | |
B. | 鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能 | |
C. | 高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性 | |
D. | 鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn) |
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