19.關(guān)于如圖裝置(X、Y均為石墨)的下列說法正確的是( 。
A.電極X上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電極Y上有氣體產(chǎn)生
C.接通電路時(shí),電子從電源的負(fù)極流出經(jīng)過溶液后再?gòu)恼龢O流 回電源
D.若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為3.2g

分析 A.連接電源負(fù)極的為陰極;
B.電極Y為陽極,發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為2Cl--2e-=Cl2↑;
C.電子流行負(fù)極→陰極→溶液→陽極→正極;
D.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Cu2++2e-=Cu,據(jù)此進(jìn)行計(jì)算.

解答 解:A.連接電源負(fù)極的為陰極,陰極發(fā)生還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.電極Y為陽極,發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為2Cl--2e-=Cl2↑,故電極Y上有氣體產(chǎn)生,故B正確;
C.電子流行負(fù)極→陰極→溶液→陽極→正極,故C錯(cuò)誤;
D.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Cu2++2e-=Cu,
                                                          2     64
                                                          0.1   3.2,故陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為3.2g,故D正確,
故選BD.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池的反應(yīng)原理的應(yīng)用,電子流向、電極判斷,陰極質(zhì)量的變化,題目較簡(jiǎn)單.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.圖是某酸性酒精檢測(cè)儀的工作示意圖.下列有關(guān)分析正確的是(  )
A.該檢測(cè)儀利用了電解原理
B.質(zhì)子交換膜具有類似鹽橋的平衡電荷作用
C.Pt(l)極反應(yīng)為:CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH
D.工作中電子由Pt(l)電極經(jīng)過質(zhì)子交換膜流向Pt(II)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列各種敘述中正確的是( 。
A.在CH2=CH2分子中,存在4個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵
B.在共價(jià)化合物中,一定存在極性鍵,可能存在非極性鍵,一定不存在離子鍵
C.N、O、F電負(fù)性大。篎>O>N;第一電離能大。篎>O>N
D.酸性強(qiáng)弱:H2SO4>H2SO3>H2SeO3;巖漿晶出的先后順序:SiO2、MgSiO3、CaSiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.某學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的流程:

回答下列問題:
(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O;得到的濾渣1的主要成分為Au、Pt.
(2)第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì),對(duì)環(huán)境無污染;調(diào)溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀.
(3)由濾渣2制取Al2(SO43.l8H2O,該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了三種方案:

上述三種方案中,甲、丙方案不可行,原因是甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SO43雜質(zhì),丙中含有硫酸鈉雜質(zhì);從原子利用率角度考慮,乙方案更合理.
(4)該小組同學(xué)用滴定法測(cè)定CuSO4•5H2O的含量.取ag試樣配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干擾離子后,用cmol.L-1EDTA( H2Y2-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液b mL,滴定反應(yīng)的原理為Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+. CuSO4•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{5bc×1{0}^{-3}×250}{a}$×100%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并用陰極排出的溶液可吸收NO2.下列說法正確的是( 。
A.a為直流電源的負(fù)極
B.與 b電極相連的電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O
C.與 a相連的電極發(fā)生還原反應(yīng)得到SO42-
D.電解時(shí),H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.證明溴乙烷中溴元素的存在,下列操作步驟中正確的是
①加入硝酸銀溶液     ②加入氫氧化鈉溶液    ③加熱④加入蒸餾水   ⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性    ⑥加入氫氧化鈉醇溶液( 。
A.④③①⑤B.②③⑤①C.④⑥③①D.④⑤⑥③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香氣,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖.關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是
①在Ni催化條件下1mol該有機(jī)物可與3mol H2發(fā)生加成;
②該有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③該有機(jī)物分子式為C12H22O2;
④該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中不可能有酚類;
⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1mol NaOH( 。
A.②④⑤B.①④⑤C.②③⑤D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B.0.1 mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有碳原子的數(shù)目為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D.在2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的反應(yīng)中,每生成0.1 mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

9.下列敘述正確的有( 。
A.某元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍,則其最高正價(jià)為+7
B.鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能
C.高氯酸的酸性與氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性
D.鄰羥基苯甲醛的熔點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的熔點(diǎn)

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同步練習(xí)冊(cè)答案