“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟(jì)模式。下列說法與“低碳經(jīng)濟(jì)”不符合的是( )
A.大力研發(fā)新型有機(jī)溶劑替代水作為萃取劑
B.加強(qiáng)對(duì)煤、石油、天然氣等綜合利用的研究,提高燃料的利用率
C.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料,實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D.甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0 kJ·mol-1、1366.8 kJ·mol-1,利用甲烷更“低碳”
A

試題分析:“低碳經(jīng)濟(jì)”的核心是減少二氧化碳的排放,措施為開發(fā)新能源,減少化石燃料的使用,同時(shí)注意是否有污染。A、有機(jī)溶劑比水污染大,與“低碳經(jīng)濟(jì)”不符合,正確;B、加強(qiáng)對(duì)煤、石油、天然氣等綜合利用的研究,提高燃料的利用率,可減少能源的使用和污染物的排放,符合“低碳經(jīng)濟(jì)”,錯(cuò)誤;C、利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料,實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用,能減少二氧化碳的排放,符合“低碳經(jīng)濟(jì)”,錯(cuò)誤;D、根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析放出相同的熱量,甲烷生成的二氧化碳較少,利用甲烷更“低碳”,能減少二氧化碳的排放,符合“低碳經(jīng)濟(jì)”,錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

室溫下,下列溶液等體積混合后,所得溶液的pH一定大于7的是(  )
A.0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液
B.0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氫氧化鋇溶液
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液
D.pH=4的鹽酸和pH=10的氨水

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某溫度(t℃)下的溶液中,[H]=10xmol·L1,[OH]=10y mol·L1,x與y的關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答下列問題:

(1)此溫度下,水的離子積KW為________,則該溫度t__________25℃(填“>”“<”或“=”),pH=7的溶液顯________(填“酸”“堿”或“中”)性。
(2)若將此溫度(t℃)下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))。試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比。
①若所得混合液為中性,則a∶b=______________________________________;
②若所得混合液的pH=2,則a∶b=____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

酸堿恰好完全中和時(shí)(  )
A.酸與堿的物質(zhì)的量一定相等
B.溶液呈現(xiàn)中性
C.酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等
D.酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某酸溶液的pH=3,則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為(  )
A.一定大于0.001 mol·L-1
B.一定等于0.001 mol·L-1
C.一定小于0.001 mol·L-1
D.以上說法均欠妥

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

室溫時(shí),將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2
CH3COOH溶液相混合,下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.若pH>7,則一定是c1V1=c2V2
B.在任何情況下都是c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)
C.當(dāng)pH=7時(shí),若V1=V2,則一定是c2>c1
D.若V1=V2,c1=c2,則c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液,下列敘述正確的是(  )
A.該溶液1 mL稀釋至100 mL后,pH等于3
B.向該溶液中加入pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
C.該溶液中硝酸電離出的c(H)與水電離出的c(H)之比值為10-12
D.該溶液中水電離出的c(H)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H)的100倍

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:
①25 ℃、101 kPa時(shí),2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH="-221" kJ·mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1
又已知弱電解質(zhì)電離吸熱。下列結(jié)論正確的是(  )
A.C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1
B.①的反應(yīng)熱為221 kJ·mol-1
C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ·mol-1
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol 水,放出57.3 kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是           (  )
A.a(chǎn)=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H)=mol·L-1
D.混合溶液中,c(H)+c(B)=c(OH)+c(A)

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