Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
①亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑
②銅片跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
③向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O
④0.1molFeBr₂中通入0.1mol Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

A．①②③

B．②③

C．①④

D．③④

Answer 1

分析：①硝酸具有氧化性能將亞硫酸鈉氧化；
②銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮及水；
③向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全時(shí)，鋇離子和氫氧根按照物質(zhì)的量之比1：2進(jìn)行反應(yīng)；
④0.1molFeBr₂中通入0.1mol Cl₂時(shí)，亞鐵離子全被氧化，溴離子有剩余．

解答：解：①硝酸具有氧化性能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；
②銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮及水，即Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故②正確；
③向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全時(shí)，鋇離子和氫氧根按照物質(zhì)的量之比1：2進(jìn)行反應(yīng)，即Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O，故③正確；
④亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子的還原性，0.1molFeBr₂中通入0.1mol Cl₂時(shí)，亞鐵離子全被氧化，溴離子有剩余，即2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故④錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式書寫的正誤判斷知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，注意量的多少對(duì)反應(yīng)的影響，難度較大．