Question

將NaOH、MgCl₂、AlCl₃的混合物溶于足量的水中，有0.58g沉淀生成，在所得濁液中加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。
求混合物中NaOH、MgCl₂、AlCl₃的質(zhì)量及D點(diǎn)鹽酸的體積。

Answer 1

見分析
【試題分析】
解析：看A～B段，說明NaOH過量，發(fā)生反應(yīng)：OH^-+H⁺=H₂O，可求得NaOH剩余10×10^-3L×0.5mol/L=5×10^-3mol，則0.58g沉淀應(yīng)為Mg（OH）₂即0.01mol，溶解Mg（OH）₂需鹽酸0.02mol（40mL）。
看B～C段，發(fā)生反應(yīng)：Al+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，C點(diǎn)為Mg（OH）₂和Al（OH）₃的混合物。
Al―― Al（OH）₃ ―― HCl
 x        20mL×0.5mol/L
可得：x=0.01mol，溶解Al（OH）₃需要HCl60mL。
則D點(diǎn)鹽酸的體積為30mL+40mL+60mL=130mL。
由于溶液中n（H⁺）=n（OH^-），則NaOH的質(zhì)量為130mL×0.5mol/L×40g/mol×10^-3=2.6g。
同時可求得MgCl₂的質(zhì)量為0.01mol×95g/mol=0.95g。
AlCl₃的質(zhì)量為0.01mol×133.5g/mol=1.335g。