NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是

A.0.1 mol NaHSO4 晶體中含陰陽離子總數(shù)是0.3NA

B.6.2gNa2O溶入水配成1L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

C.11.2 L CO2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)是1.5 NA

D.17 g H2O2完全分解,轉(zhuǎn)移電子數(shù)是1NA

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年福建省龍巖四校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:計算題

l00mL稀H2S04和稀HC1的混合溶液中,部分離子的濃度關系如圖所示,

(1)原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度 mol/L:

(2)向其中加入8.55g Ba(OH)2粉末,充分反應后,所得溶液中OH一的物質(zhì)的量。(假設反應前后溶液體積不變,要求寫出計算過程)。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南師大附中高二上期中理化學試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,pH=12的NaOH溶液與pH=1的HCl溶液按一定比例混合,所得溶液pH=2,則NaOH溶液與HCl溶液的體積比為

A.9∶2 B.2∶9 C.1∶9 D.10∶1

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高一上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32—、HCO3—、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液加熱,得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生1.97g白色沉淀;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,也得到1.97g沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5種離子

B.Cl-一定存在,且c(Cl—)≥0.2mol/L

C.SO42—、NH4+一定存在,HCO3—可能不存在

D.Fe3+一定不存在,HCO3—、K+可能存在

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高一上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3,是一種性能優(yōu)良的新型磁性材料。水熱法制備Fe3O4納米級顆粒的反應為3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+yH2O。下列說法中,不正確的是

A.每生成1mol Fe3O4,反應轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

B.該反應中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:5

C.3mol Fe2+被氧化時,消耗O2標準狀況下的體積約為22.4L

D.x=4

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高一上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列邏輯關系圖示中正確的是( )

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高一上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反應為:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑,下列說法中正確的是 ( )

A.該反應中的還原劑為KNO3

B.該反應中C被還原

C.若消耗32gS,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol

D.若生成標準狀況下氣體22.4L,則有0.75 mol物質(zhì)被還原

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南省郟縣一高、葉縣二高等五校高二上期中化學卷(解析版) 題型:填空題

在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K = 。

(2)該反應為 反應(選填“吸熱”、“放熱”)。

(3)能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 。

a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 c(CO)不變

c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為 ℃。

(5)830℃時,在1L密閉容器中分別投入lmolH2和1molCO2反應達到化學平街時,CO2的轉(zhuǎn)化率為 保持溫度不變.在平衡體系中再充入1molH2和1 molCO2重新達到化學平衡時,CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高一上學期期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

在含有NO3-、SO42-、CO32-三種離子的溶液中,加入足量的硫酸,其中明顯減少的陰離子有_________,明顯增加的陰離子有__________;再加入足量的BaCl2溶液明顯減少的陰離子有____________,明顯增加的陰離子有____________;最后加入足量的AgNO3溶液,則溶液中剩下的陰離子為_______________。其中,向溶液中加入足量的硫酸時的離子方程式為:____________________。

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