【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(　　)
A.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑

【答案】D
【解析】蒸發(fā)操作時(shí)，混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱，會(huì)造成晶體的濺失；萃取操作時(shí)，對(duì)萃取劑的要求：一是和原溶劑互不相溶且不反應(yīng)，與溶質(zhì)也不能反應(yīng)。二是溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原溶劑中的溶解度，其密度不一定比水大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí) 驗(yàn) 步 驟

實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論

（i）將9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^足量的濃硫酸和堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．

（i）A的實(shí)驗(yàn)式為 ．

（ii）通過質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為90．

（ii）A的分子式為

（iii）另取9.0g A，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

（iii）A中含有的官能團(tuán)名稱為 ．

（iv）A的核磁共振氫譜有四組吸收峰，其峰面積之比為2：2：1：1．

（iv）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（v）寫出A與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現(xiàn)取三份各100 mL溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

A. K＋一定存在 B. 100 mL溶液中含0.01 mol CO

C. Cl－一定存在 D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)室僅有如下儀器或用品：燒杯、鐵架臺(tái)、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。從缺乏儀器或用品的角度看，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是(　　)
A.蒸發(fā)
B.萃取
C.液體過濾
D.升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確的是（ ）
A.分子式為C13H18Cl
B.能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
C.在加熱和催化劑作用下，最多能和3mol H2反應(yīng)
D.該分子中能通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（b處NaOH的體積為l L）

則下列判斷正確的是

A. 圖中線段oa:ab=3:l B. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L-1

C. 在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2 D. 混合溶液中Al3+與Mg2+物質(zhì)的量比值為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨、硫、氯及其化合物對(duì)環(huán)境有著重要的影響，在化工生產(chǎn)和日常生活中的用途也十分廣泛，如用做漂白劑、沉淀劑、農(nóng)藥、化肥等．
（1）以N2 和H2 為原料合成氫氣的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=QkJ．mol﹣1 ． 已知N﹣N 鍵鍵能為946kJ．mol﹣1 ， H﹣H鍵鍵能為436kJ．mol ﹣1 ， N﹣H鍵鍵能為391kJ．mol﹣1 ， 則Q= ．
（2）將體積均為560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的SO2 和Cl2 同時(shí)緩慢通水中，得到1.0L溶液，則溶液pH= ．
（3）物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3溶液中，陰離子的電離程度較小的是（填化學(xué)式），原因是
（4）用惰性電極電解NaHSO3 溶液的裝置如圖所示，則I是（填化學(xué)式，下同），陽極區(qū)放出的混合氣體的成分為 ．

（5）氨水是一種常見的沉淀劑．向1.0L2.0×10﹣4mol．L﹣1的MgCl2 溶液中通入 （不考慮溶液體積的變化），有白色沉淀生成．
①寫出生成白色沉淀的離子方程式
②當(dāng)反應(yīng)中開始有白色沉淀出現(xiàn)時(shí)，通人的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 mL．（已知實(shí)驗(yàn)條件下NH3 ． H2O的電離平衡常數(shù)為1.8×l0﹣5 ， Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是(　　)

A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B. 堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

C. 銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O D. 堿性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.NH4+、Al3+、Cl﹣、HCO3﹣在溶液中能大量共存
B.H2O2的電子式是：
C.AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D.鐵銹是化合物，可用Fe2O3nH2O（2＜n＜3）表示

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