7．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化劑}^{180℃}$
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0 在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加 NH3 的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗 NO 和 N2 的物質(zhì)的量比為 1：2 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

分析 A．平衡常數(shù)只受溫度影響，從平衡移動(dòng)的方向判斷平衡常數(shù)的變化；
B．可逆反應(yīng)中，加入一種反應(yīng)物，平衡向正方向移動(dòng)；
C．催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動(dòng)；
D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．

解答 解：A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；
B．增大一種反應(yīng)物濃度，其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，則增加 NH3 的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；
C．使用催化劑平衡不移動(dòng)，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)到達(dá)平衡，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡移動(dòng)的影響等，做題時(shí)注意平衡常數(shù)的變化以及平衡狀態(tài)的判斷方法，題目難度不大，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對(duì)工業(yè)生產(chǎn)具有重要意義．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制備硫酸的重要一步反應(yīng)．一定溫度下的恒容容器中，使用V2O5催化劑時(shí)，逆反應(yīng)的速率增大（填“增大”、“不變”、“減小”）；該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，向容器中充入惰性氣體，容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大（同上），此時(shí)正反應(yīng)速率不變（同上）；在t1、t2時(shí)刻，SO3（g）的濃度分別為c1、c2，則時(shí)間間隔t1至t2內(nèi)，SO3（g）生成的反應(yīng)速率表達(dá)式為$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$．
（2）合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義．密閉容器中，在400℃、30MPa條件下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的n（NH3）、n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．
①能夠表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是de；
②a點(diǎn)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系是：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）
③點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處的n（N2）的大小關(guān)系為等于．（填“大于”、“等于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．可逆反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．由于改變一個(gè)條件，達(dá)到新平衡時(shí)，可能引起下列變化，這些變化中能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　　）
①I2（g）濃度減小　　 ②混合氣體顏色加深      ③I2（g）轉(zhuǎn)化率增大
④HI（g）的含量增大     ⑤正反應(yīng)速率增大．
A．①②B．③C．②③④D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．A是一種相對(duì)分子量為28的氣態(tài)烴，其反應(yīng)路線如圖1所示．已知E有果香味

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出①的方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH．反應(yīng)類型：加成反應(yīng)．
A還可與氫氣反應(yīng)生成F，光照條件下，F(xiàn)與氯氣混合，寫出生成一氯代物的方程式CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
標(biāo)況下取F的同系物G 11.2L點(diǎn)燃，充分燃燒，將生成物通入澄清石灰水，得白色沉淀200g，寫出G可能存在的結(jié)構(gòu)式及習(xí)慣命名（有幾種寫幾種）CH3CH2CH2CH3為正丁烷，（CH3）2CHCH3為異丁烷
（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是羥基，利用B與鈉反應(yīng)制備氫氣，若制得1molH2需要B2mol．
（3）物質(zhì)B在空氣中可以被氧化為C，此過(guò)程的方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)室用圖2所示的裝置制取E．
該反應(yīng)的方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；用酒精燈加熱，將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液試劑中．
（5）A、B、C、D、E、F、G中屬于烴的是C2H4，C2H6，C4H10（寫分子式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．Na2O2 和NO2都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)他們之間的反應(yīng)進(jìn)行探究．
（1）小組同學(xué)對(duì)NO2 與Na2O2 的反應(yīng)提出以下假設(shè)．
假設(shè)一：生成NaNO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO3
假設(shè)二：生成NaNO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO2+O2．
（2）小組同學(xué)在通風(fēng)櫥中制備并收集干燥的NO2 后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
序號(hào)操作步驟現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1
①按如圖組裝儀器，打開K，將氣球中的Na2O2粉末導(dǎo)入試管中，振蕩，充分反應(yīng)		試管內(nèi)紅棕色消失，氣球變癟
②試管冷卻后，打開膠塞，加入5mL蒸餾水未見(jiàn)紅棕色氣體，試管底部固體全部溶解得澄清溶液
①實(shí)驗(yàn)室常利用銅與濃硝酸反應(yīng)制備NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②有同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1 中“氣球變癟”的現(xiàn)象推斷假設(shè)一成立，你認(rèn)為是否合理并簡(jiǎn)述理由：不能根據(jù)“氣球變癟”的現(xiàn)象推斷假設(shè)一成立，理由是：根據(jù)方程式可以發(fā)現(xiàn)無(wú)論是按假設(shè)一還是假設(shè)二發(fā)生反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)都要減小，都能觀察到“氣球變癟”的現(xiàn)象．
（3）小組同學(xué)進(jìn)一步對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)
查閱資料：
i．Na2O2 與水反應(yīng)會(huì)生成H2O2；
ii．NO2-具有還原性，可用KMnO4 酸性溶液進(jìn)行檢驗(yàn)；
iii．含NO3-的溶液遇 FeSO4和濃硫酸生成棕色物質(zhì)[Fe（NO）]2-
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
 序號(hào) 操作步驟 現(xiàn)象
 實(shí)驗(yàn)2 取實(shí)驗(yàn)1所得清液，
向其中加入少量MnO2粉末，待不再產(chǎn)生氣泡后，靜置后取上層清液，再調(diào)節(jié)此溶液pH至7左右		/
 實(shí)驗(yàn)3 取實(shí)驗(yàn)2后的清液2mL，加入2滴0.1%的酸性KMnO4溶液 
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
 序號(hào) 操作步驟 現(xiàn)象
 實(shí)驗(yàn)4 ①向試管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO3溶液，振蕩，再向試管中加入0.5mL98%的濃硫酸 滴入NaNO3溶液，無(wú)明顯變化，加入濃硫酸后，溶液變棕色
 ②向試管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO2溶液，振蕩，再向試管中加入0.5mL98%的濃硫酸 加入NaNO2溶液，立即變棕色，加入濃硫酸后，溶液無(wú)明顯變化
 ③向試管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴實(shí)驗(yàn)2后的清液，振蕩，再加0.5mL98%的濃硫酸 滴加實(shí)驗(yàn)2得到的清液后，溶液立即變淺棕色，加入濃硫酸后，溶液變深棕色
①實(shí)驗(yàn)2 的主要目的是排出溶液中H2O2對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾，請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)2 的操作向其中加入少量MnO2粉末，待不再產(chǎn)生氣泡后，靜置后取上層清液．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)3 的現(xiàn)象可得出結(jié)論“產(chǎn)物含”NO2-，該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是KMnO4溶液褪色．
③實(shí)驗(yàn)4 中進(jìn)行步驟②的目的是通過(guò)和實(shí)驗(yàn)4步驟①進(jìn)行對(duì)比，排除NO2-的存在對(duì)NO3-檢驗(yàn)的干擾．
（4）該小組同學(xué)由以上全部實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Na2O2和NO2反應(yīng)既能生成NaNO3也能生成NaNO2（或“假設(shè)一和假設(shè)二都成立”，或“Na2O2和NO2反應(yīng)的產(chǎn)物中既含NO2-又含NO3-”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列表述中正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行
B．已知反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol，說(shuō)明甲烷的燃燒熱為802.3kJ/mol
C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物和生成物的鍵能無(wú)關(guān)
D．含1molNaOH的溶液分別和含0.5molH2SO4、1mol HNO3的溶液反應(yīng)，放出的熱量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為566 kJ•mol-1
B．如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程中能量變化的過(guò)程
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol
D．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．常溫常壓下向2L的恒溫密閉容器中投入2mol A和1mol B，發(fā)生可逆反應(yīng) 3A（g）+2B（s）?2C（g）+D（g）△H=-a kJ/mol．5min后達(dá)平衡，測(cè)得容器中n（C）=0.8mol．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（L•min）
B．該可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，放出0.8a kJ的熱能（假設(shè)化學(xué)能全轉(zhuǎn)化為熱能）
C．升高溫度，該平衡正向速率減小，故平衡逆向移動(dòng)
D．使用催化劑或縮小容器體積，該平衡均不會(huì)移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．維生素C又稱“抗壞血酸”，能將人體不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，這說(shuō)明維C是（　�。�
A．電解質(zhì)B．氧化劑C．還原劑D．膠體

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同步練習(xí)冊(cè)答案