化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A．小蘇打可以用作胃潰瘍患者的胃酸中和劑

B．二氧化硫可以用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、銀耳、米粉等

C．飛機(jī)播撒碘化銀或干冰可實(shí)現(xiàn)人工降雨

D．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅酸

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三四月調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，用0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B．V(NaOH)＝10.00 mL 時(shí)，＞1

C．pH＝7時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等

D．V(NaOH)＝20 .00 mL 時(shí)，c(Cl－)＜c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市河西區(qū)高三下學(xué)期總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點(diǎn)為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33 ℃、沸點(diǎn)為114 ℃。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：

（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為_(kāi)________。

（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定：①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過(guò)量的Fe2(SO4)3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)），消耗20.00 mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是___________；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。

（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用： ________________________________及調(diào)節(jié)溶液pH。

②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、_______________、______________。

③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：____________________________________。

④步驟Ⅳ中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是______________________________，證明已洗凈。

⑤步驟Ⅴ操作依次為 _____________、____________、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥。

（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

實(shí)驗(yàn)室欲用下圖裝置制備少量SnCl4 (夾持裝置略)，該裝置存在明顯缺陷，改進(jìn)方法是__________。

利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)開(kāi)始裝置C中收集到有SnCl4時(shí)即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市和平區(qū)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中，不正確的是

A．H、D、T互為同位素

B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵

C．常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個(gè)CCl4分子

D．常溫下，23 g NO2含有NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省高三下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25 ℃時(shí)，將0.2 mol CH3COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時(shí)溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c（CH3COO－）>c（Cl－），則下列判斷不正確的是

A．該溶液的pH小于7

B．c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.20 mol·L－1

C．c（CH3COO－）＋c（OH－）＝0.10 mol·L－1

D．c（CH3COOH）<c（CH3COO－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省綿陽(yáng)市高三第三次診斷性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表。830℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反應(yīng)初始4 s內(nèi)(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列說(shuō)法正確的是

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

A．4 s時(shí)容器內(nèi)c(Y)＝0.76 mol/L

B．830℃達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%

C．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)

D．1200℃時(shí)反應(yīng)R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常數(shù)K＝0.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省達(dá)州市第二次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

(14分)天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷下圖為以天然氣為原料制備化工產(chǎn)品的工藝流程

（1）CH4的VSEPR模型為

（2）一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并能使氨水再生，寫(xiě)出氨水再生時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式

（3）水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)；ΔH=-90.8 kJ·mol1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-23.5kJ·mol1

③CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH=-41.3 kJ·mol1

則催化反應(yīng)Ⅱ室的熱化學(xué)方程式為

（4）在一定條件下，反應(yīng)室Ⅲ(容積為VL)中充入amolCO與2amolH2 ，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：

CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：①P1 P2(填“<”“=”或“>”)。

②在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室Ⅲ再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”或“不變”)。

③在P1壓強(qiáng)下，100℃時(shí)，反應(yīng)：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)為 (用含aV的代數(shù)式表示)

（5）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4銅電極表面的電極反應(yīng)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市閔行區(qū)高三下學(xué)期質(zhì)量調(diào)研考試（二模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）TiCl4是一種重要的化工原料，其工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：

2FeTiO3(s) + 7Cl2(g) + 6C (s) 2TiCl4 (g) + 2FeCl3(g) + 6CO(g) – Q (Q>0)

回答下列問(wèn)題：

1.該反應(yīng)達(dá)到平衡后，若使正反應(yīng)速率增大可采取的方法有_________。（選填編號(hào)）

a.加壓 b.加入碳 c.升溫 d.及時(shí)移走CO

2.若上述反應(yīng)在固定體積的密閉容器中發(fā)生，一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______。(選填編號(hào)）

a. 反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物

b. 爐內(nèi)FeTiO3與TiCl4 的質(zhì)量比保持不變

c. 反應(yīng)的熱效應(yīng)不再改變

d. 單位時(shí)間內(nèi)，n(FeTiO3)消耗：n(FeCl3）生成=1:1

3.上述反應(yīng)中所有非金屬元素原子的半徑從大到小的順序?yàn)開(kāi)____________；其中不屬于同周期又不屬于相鄰族的兩元素形成_____分子（填“極性”或“非極性”），通過(guò)比較____________可以判斷這兩種元素的非金屬性。

4.上述反應(yīng)中，非金屬性最弱的元素原子的電子共占據(jù)_______個(gè)原子軌道，最外層電子排布式為_(kāi)___________。它形成的固態(tài)單質(zhì)中只含一種強(qiáng)烈的相互作用力，則該單質(zhì)屬于______晶體。

5.為方便獲得氯氣，工業(yè)制TiCl4廠可以和氯堿廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。CO可合成甲醇，若不考慮損失，上述聯(lián)合生產(chǎn)在充分利用各種副產(chǎn)品的前提下，合成192 kg甲醇，至少需補(bǔ)充H2 mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省景德鎮(zhèn)市高三下學(xué)期第三次質(zhì)檢考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（13分）1902年德國(guó)化學(xué)家哈博研究出合成氨的方法，其反應(yīng)原理為：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g); △H（△H＜0）

一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：

完成下列填空：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生。NH4HS的電子式是___________，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。NH3的沸點(diǎn)高于H2S，是因?yàn)镹H3分子之間存在著一種比_________力更強(qiáng)的作用力。

（2）室溫下，0.1 mol/L的氯化銨溶液和0.1 mol/L的硫酸氫銨溶液，酸性更強(qiáng)的是_______，其原因是___________________________________________________________。

已知：H2SO4：H2SO4 = H++HSO4－;

HSO4－H++SO42－ :

K =1.2×10－2 NH3·H2O：K=1.8×10－5

（3）圖甲表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：______（保留3位有效數(shù)字）。

（4）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖乙坐標(biāo)系中，畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從常溫下通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）________。

簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法(只答一種即可)：_________________。

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