【題目】常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等,廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源

1填充物用60℃溫水溶解,目的是_________。

2銅帽溶解完全后,可采用______方法除去溶液中過量的H2O2。

3堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。其正極的電極反應(yīng)式為______________。

4鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示:

根據(jù)上圖可知:

①pHHg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高,汞的吸收率_______。

②在pH1214條件下,KMnO4溶液吸收Hg的化學(xué)方程式________。

5濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀破酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應(yīng)為: 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①當(dāng)1mol MnO(OH)參加反應(yīng)時,共有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

②已知:MnCO3Mn(OH)2Ksp分別是9×10-114×10-14。工業(yè)上向上述所得的MnSO4溶液中加入NH3NH4HCO3來制備碳酸錳, 若溶液中Mn2+1.0mol·L-1,為盡可能多的獲得高純碳酸錳,應(yīng)控制溶液中c(CO32-)_______≥mol·L-1,過程中應(yīng)控制pH<_______。[Mn2+沉淀完全;lg2=0.3]

【答案】 加快溶解速率 加熱 MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH- 先降低后增加 2MnO4+3Hg+H2O=2MnO2+3HgO+2KOH 2 9×10-6 7.3

【解析】1)加熱適當(dāng)升高溫度,可促進溶解;(2)加熱條件下,雙氧水易分解生成水和氧氣,所以除去雙氧水的方法是加熱;(3)正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),則根據(jù)總反應(yīng)式可知正極是二氧化錳得到電子,其正極的電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-;(4①根據(jù)圖像可知隨pH升高,汞的吸收率先降低后增加。②在pH1214條件下產(chǎn)物主要是HgO和二氧化錳,則KMnO4溶液吸收Hg的化學(xué)方程式為2MnO4+3Hg+H2O2MnO2+3HgO+2KOH。(5①根據(jù)方程式可知只有碳元素化合價升高,從+3價升高到+4價,即每消耗1mol MnO(OH)反應(yīng)消耗1mol草酸,轉(zhuǎn)移2mol電子。②當(dāng)錳離子濃度為105mol/L時可以認為沉淀完全,此時碳酸根濃度是9×10-11÷105mol/L9×10-6mol/L。當(dāng)錳離子濃度為1.0mol/L時溶液中氫氧根濃度是,則此時pH7.3,因此為防止形成氫氧化錳沉淀,應(yīng)控制pH<7.3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H<0,下列說法正確的是( )

A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小

B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達到平衡的時間

C.達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D.達到平衡后,降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“摩爾莊園”是一款專門為7—12歲兒童(也就是說并不適合很大年齡的你們)安全健康益智網(wǎng)頁游戲,它和我們化學(xué)高大上的摩爾沒有半毛錢的關(guān)系,你們總是學(xué)不會的“摩爾”其實是指( )

A. 國際單位制中的一個物理量 B. 摩爾是表示物質(zhì)的量

C. 摩爾是物質(zhì)的量的單位 D. 摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素中,族序數(shù)等于周期數(shù)的兩倍的兩元素形成的化合物的化學(xué)式是( )

A. CS2 B. CO2 C. SO2 D. SiO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合理應(yīng)用和處理元素化合物,在生產(chǎn)生活中有重要意義

1尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料

①以尿素為原料在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=133.6 kJ·mol-1。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式K=_________

關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是________填序號)。

A.從反應(yīng)開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

B.在平衡體系中增加水的用量可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.當(dāng)容器中NH3的體積分數(shù)不再改變時,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。

根據(jù)圖像,結(jié)合①中信息,尿素還原NO(g)的熱化學(xué)方程式是_________。

③密閉容器中以等物質(zhì)的量的NH3CO2為原料,在120℃、催化劑作用下反應(yīng)生成尿素

CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2+H2O(g),混合氣體中NH3 的物質(zhì)的量百分含量[φ(NH3)]隨時間變化關(guān)系如圖所示。a點的正反應(yīng)速率V(CO2)_____b點的逆反應(yīng)速率V(CO2)(“>”、“=”“<”;氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是_______。

2T℃下,分別在三個容積為10L的恒容絕熱密閉容器中,發(fā)生反應(yīng): 2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g) △>0測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

下列說法不正確的是________

A.反應(yīng)開始時的速率:丙>乙 B. b=1.6 C.平衡常數(shù):甲>乙

3ClO2是一種安全穩(wěn)定的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2原理如下:

①a電極上產(chǎn)生的NCl3分子,常溫下是一種黃色粘稠的油狀液體,該分子的電子式為______

②電解池中總反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的描述不正確的是

A. SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維 B. H2SiO3可以用二氧化硅和水反應(yīng)制得

C. 普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的 D. 盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因是因為玻璃塞與NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硅及其化合物的說法不正確的是

A. 高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能,可制成硅芯片、光電池、光導(dǎo)纖維等

B. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),可用氫氟酸刻蝕玻璃

C. 向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有不溶物生成,實驗室可用該方法制備硅酸

D. 硅膠由硅酸凝膠經(jīng)干燥、脫水制得,常用作食品、藥品等的干燥劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

①正常雨水的pH為7.0,酸雨的pH小于7.0;

②嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染;

③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料;

④使用氯氣對自來水消毒過程中,生成的有機氯化物可能對人體有害;

⑤SiO2可用于制太陽能電池。

A. ①②③ B. ①④⑤

C. ②③④ D. ③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)),能達到目的的是

A. 乙酸乙酯(乙酸):加入飽和碳酸鈉溶液,充分振蕩靜置后,分液

B. 苯(苯酚):加入濃溴水,過濾

C. 乙醇(水):加入金屬鈉,蒸餾

D. 乙烷(乙烯):通入酸性高錳酸鉀溶液,洗氣

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