用石墨電極電解3mol/L KCl和0.5mol/L Al2(SO4)3的混合液時，圖中電解變化的曲線合理的是

[　　]

A．　　　　　　B．

C．　　　　　　D．

答案：D
解析：

　　【解析】石墨為惰性電極，電解時溶液中的離子在電極上放電，放電的陽離子為2H+(水提供)＋2e－＝H2，陰離子為2Cl－－2e－＝Cl2，因為水中H+放電，所以溶液中的OH－還伴有如下反應(yīng)：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓，其中總反應(yīng)為：

2Al3+＋6Cl－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑

　　由題中條件可知n(Al3+)∶n(Cl－)＝1∶3，所以電解至Al3+，Cl－恰好消耗完，溶液為K2SO4溶液，這時如果繼續(xù)電解，則實際電解的是水．溶液由于Al3+水解，pH＜7，則電解過程中溶液的pH先升高后保持不變．


練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市巴市一中高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

用石墨電極電解100mL H2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L（標(biāo)況）氣體，則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（        ）

A.1mol/L      B.2mol/L      C.3mol/L       D.4mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用石墨電極電解100mL H2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L（標(biāo)況）氣體，則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為


  1. A.
    1mol/L
  2. B.
    2mol/L
  3. C.
    3mol/L
  4. D.
    4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L（標(biāo)況）氣體，則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（        ）

A.1mol/L      B.2mol/L     C.3mol/L       D.4mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市中學(xué)巴市一中高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷 題型：單選題

用石墨電極電解100mL H2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L（標(biāo)況）氣體，則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（       ）

A．1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．4mol/L

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