9．向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），不會(huì)引起下列離子濃度減小的是（　�。�
A．HCO3-B．Cl-C．NH4+D．Cu2+

分析 分別加入燒堿固體，溶液中OH-的濃度增大，與OH-反應(yīng)的離子不能大量共存，以此解答該題．

解答 解：A．HCO3-和OH-反應(yīng)生成碳酸根離子和水而導(dǎo)致HCO3-濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B．Cl-和OH-不反應(yīng)，所以其濃度不減小，故B正確；
C．銨根和氫氧根反應(yīng)生成一水合氨，濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D．Cu2+與OH-反應(yīng)，它的濃度減小，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子的性質(zhì)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合考查，難度不大，注意把握常見與OH-反應(yīng)的離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．臭氧的脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g），一定條件下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下O3的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)O3的濃度隨時(shí)間的變化．下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）△S＜0
B．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑，平衡常數(shù)Ka=Kb
C．曲線b對應(yīng)的條件改變可能是密閉容器的體積變?yōu)?.0 L
D．若c1=0.3mol•L-1，從反應(yīng)開始到平衡時(shí)該反應(yīng)的速率v（NO2）=0.005 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 在恒容的密閉容器中充入1molN2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．平衡后，縮小容器的容積，N2的濃度增大
B．平衡后，再向容器中充入1mol氦氣，N2的轉(zhuǎn)化率增大
C．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體密度逐漸增大
D．平衡時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量為92.4kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)的焓變大于零的是（　�。�
A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B．Ba（ OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②⑥⑧⑨⑩；屬于非電解質(zhì)的是④⑦；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑥⑨⑩；能導(dǎo)電的有①③⑤⑥
①鹽酸：②氫氧化鈉固體； ③氯水； ④液氨； ⑤硫酸鉀溶液；⑥熔融氧化鈉；⑦CO2；⑧CH3COOH；  ⑨BaSO4；⑩醋酸銨固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
 A簡單氫化物能與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成鹽
 B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍
 C周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素
 D與C位于同主族，且都為短周期元素
（1）B元素為O（填元素符號(hào)），B單質(zhì)與Na劇烈反應(yīng)生成的化合物中的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）C元素的單質(zhì)與水反應(yīng)可產(chǎn)生使帶余燼的木條復(fù)燃的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2．
（3）由A、D兩種元素組成的-種化合物X分子中，所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為．X常用作漂白劑，也用于檸檬等水果的熏蒸處理．已知化合物X中，A顯負(fù)價(jià)，D顯正價(jià)，則該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+4H2O=NH3．H2O+3HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在含3.42g Al2（SO4）3的溶液中加入20mL NaOH溶液，得到1.17g沉淀，則原NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？（本題要考慮NaOH溶液是否過量，即不足時(shí)和足量時(shí)兩種情況）
解：
（1）NaOH溶液不足時(shí)；
（2）NaOH溶液足量時(shí)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氮化鋁（AIN）是一種人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在溫度高于1500℃時(shí)，通過碳熱還原法制得．實(shí)驗(yàn)研究認(rèn)為，該碳熱還原反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①Al203在
碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價(jià)氧化物X（X中Al與O的質(zhì)量比為6.75：2）；②在碳存在下，X與N2反應(yīng)生成AIN．請回答：
（1）X的化學(xué)式為Al2O
（2）碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：
AlO（2s）+3C（s）+N2（g）?2AlN（s）+3CO（g）
①在溫度、容積恒定的反應(yīng)體系中，CO濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示．下列說法不正確的是CD
A．從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率
B．c點(diǎn)切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時(shí)刻的瞬時(shí)速率
C．在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：V（N2）=3v（CO）
D．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍�乙
②該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行，則隨著溫度升高，反應(yīng)物Al203的平衡轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是
③一定溫度下，在壓強(qiáng)為p的反應(yīng)體系中，平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為a，CO的物質(zhì)的量濃度為c；若溫度不變，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)減小為0.5p，則N2的平衡轉(zhuǎn)化率將＞a（填“＜”、“一”或“＞”），平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度B．
A．小于0.5c    B．大于0.5c，小于c  C．等于c    D．大于c
（3）在氮化鋁中加入氫氧化鈉溶液，加熱，吸收產(chǎn)生的氨氣，進(jìn)一步通過酸堿滴定法可以測定氮化鋁產(chǎn)品中氮的含量．寫出上述過程中氮化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）?2AlN（s）+3CO（g）在溫度、容積恒定的密閉容器中進(jìn)行，其中CO濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖曲線甲所示．下列說法不正確的是（　　）
A．從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率
B．c點(diǎn)切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時(shí)刻的瞬時(shí)速率
C．在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：3v（N2）=v（CO）
D．維持溫度、容積不變，若減少N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍�乙

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