Question

【題目】時，的，，室溫下向10mL溶液中逐滴加入溶液，如圖是溶液中含碳元素微粒物質(zhì)的量分數(shù)隨pH降低而變化的圖象因有逸出未畫出。下列說法錯誤的是

A.

A點所示溶液的

B.B點所示溶液：

C.A點點發(fā)生反應的離子方程式為

D.Na2CO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=2C(CO32-)+c()+c(OH-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．A點c（HCO3－）=c（CO32－），Ka2==5.6×10-11，則c（H＋）=5.6×10-11mol·L－1，所以pH＜11，故A正確；

B．室溫下向10mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液，B點溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是含碳粒子的濃度的2倍，即c（Na＋）=2c（HCO3－）+2c（CO32－）+2c（H2CO3），故B錯誤；

C．A點→B：CO32－逐漸減少，HCO3－逐漸增加，所以發(fā)生反應的離子方程式為CO32－+H＋＝HCO3－，故C正確；

D．Na2CO3溶液中，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2C(CO32-)+c()+c(OH-)，故D正確；

故選B。