8．從下列實驗事實所得出的相應(yīng)推論正確的是（　　）
實驗事實結(jié)論
①將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
②將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C
③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④常溫下白磷可自燃而氮?dú)庑柙诜烹姇r才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N
⑤將CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成酸性：H2CO3＞H2SiO3
⑥向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定有SO42-
A．①②⑥B．①④⑤C．②③⑤D．④⑤⑥

分析 ①能使品紅溶液褪色的氣體不一定是二氧化硫；
②燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒，生成MgO和C；
③Na[Al（OH）4]溶液促進(jìn)碳酸氫根離子的電離生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子；
④N≡N鍵能大，性質(zhì)穩(wěn)定；
⑤強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
⑥能和氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的有硫酸根離子、銀離子．

解答 解：①品紅溶液褪色，氣體為二氧化硫、氯氣等，若加熱恢復(fù)紅色，氣體為二氧化硫，故錯誤；
②燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒，生成MgO和C，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性為Mg＞C，故正確；
③Na[Al（OH）4]溶液促進(jìn)碳酸氫根離子的電離生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，則酸性：HCO3-＞Al（OH）3，故正確；
④N≡N鍵能大，性質(zhì)穩(wěn)定，則利用現(xiàn)象比較非金屬性，事實為非金屬性N＞P，故錯誤；
⑤強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，將CO2通入Na2SiO3溶液中，有白色沉淀生成，則酸性：H2CO3＞H2SiO3，故正確；
⑥能和氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的有硫酸根離子、銀離子，所以不能據(jù)此判斷溶液中一定含有硫酸根離子，故錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗、酸性強(qiáng)弱判斷、非金屬性強(qiáng)弱判斷、物質(zhì)檢驗，側(cè)重實驗操作和實驗原理的考查，注意實驗方案的操作性、可行性、評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．汽車上的催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-aKJ/mol （a＞0）在某溫度時，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表．經(jīng)分析，得出結(jié)論正確的是（　　）
時間/s012345
c（NO）/10-4mol．L-110.04.052.501.601.001.00
c（CO）/10-3mol．L-13.603.052.852.762.702.70
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率在夏季時比冬季時高
B．2～3s間的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.9 moI/（L•s）
C．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=500
D．若該催化轉(zhuǎn)化器氣艙容積為2L，則達(dá)到平衡時反應(yīng)放出熱量0.9aJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．只用溴水就可以將下列物質(zhì)鑒別出來的是（　�。�
A．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液B．水、CCl4、苯
C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI-淀粉溶液D．Na2SO4、NaCl溶液、KI-淀粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用．
（1）與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是V形．
（2）Cu具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱和延展性，請解釋Cu具有導(dǎo)電性的原因．
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是sp3、sp2，乙醛分子中H-C-O的鍵角大于乙醇分子中的H-C-O的鍵角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu2O，試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO為何會生成Cu2OCu+的3d軌道上電子全滿其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定
（5）[Cu（H2O）4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫出[Cu（H2O）2（Cl）2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)式．
（6））Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)下圖所示：
N3-的配位數(shù)為6，Cu+半徑為apm，N3-半徑為b pm，Cu3N的密度$\frac{103×10{\;}^{30}}{4（a+b）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系．對下列概念的說法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)與放熱反應(yīng)屬于包含關(guān)系
B．溶液與膠體屬于并列關(guān)系
C．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系
D．化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．過氧化氫的水溶液稱為雙氧水，常用作消毒劑、殺菌、漂白及工業(yè)生產(chǎn)原料等．
某實驗小組取一定量的過氧化氫溶液，測定H2O2的含量，并探究H2O2的某些性質(zhì)、應(yīng)用．
Ⅰ．測定市售過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的市售過氧化氫溶液，應(yīng)選用儀器是B（填序號）；
A．10mL量筒    B．酸式滴定管       C．堿式滴定管        D．50mL燒杯
（2）將上述溶液稀釋至250mL，操作中用到的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（填名稱）；
（3）取25.00mL（2）中稀溶液至錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化，用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，
①完成反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+5O2↑；
②該小組一共進(jìn)行了四次測定實驗，實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次
消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0220.0024.98
根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算原過氧化氫溶液中H2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{1700C}{8ρ}%$．
（4）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是ABC．
A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定的氣泡消失
B．將H2O2溶液稀釋成250.00mL溶液時，定容俯視刻度線
C．終點(diǎn)時，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈紅色，向紅色溶液返滴一滴H2O2溶液仍呈紅色
Ⅱ．探究H2O2的性質(zhì)
（5）上述測定原理，H2O2體現(xiàn)還原性；
（6）若要驗證H2O2不穩(wěn)定性，操作是取適量過氧化氫溶液于試管中加熱，用帶火星木條于試管口，木條復(fù)燃．
Ⅲ．探究H2O2的應(yīng)用
（7）為研究工業(yè)生產(chǎn)流程中雙氧水的用量、調(diào)節(jié)的pH、反應(yīng)時間三個關(guān)鍵生產(chǎn)條件對產(chǎn)品質(zhì)量的影響，需要進(jìn)行七組實驗，若實驗序號1是該流程的理論最佳生產(chǎn)條件，請在下表中填入實驗序號為5、6、7的三組實驗條件．
實驗序號1234567
雙氧水（mL）0.50.40.60.5
pH11111110
反應(yīng)時間3333

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．試回答下列問題：
（1）9g 水的物質(zhì)的量是0.5mol，含有1mol 氫原子，含有3.01×1024個電子．
（2）等物質(zhì)的量的SO2 和SO3 所含的原子個數(shù)之比是3：4，質(zhì)量比是4：5．
（3）0.4mol NH3 中所含氫原子數(shù)與10.8克水中所含氫原子數(shù)相等．
（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液，其密度為1.4g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為7mol/L．
（5）在a L Al2（SO4）3 和（NH4）2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；若加入足量NaOH 并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為$\frac{2b-c}{3a}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有CH4，另一個裝有CO和CO2的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體，一定相同的是（　　）
A．質(zhì)量B．原子總數(shù)C．碳原子數(shù)D．密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．1mol分子組成為C3H8O的液態(tài)有機(jī)物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．請回答下列問題：
①A可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3；
②若A在銅做催化劑時，與氧氣一起加熱，生成有機(jī)物B，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B 發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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同步練習(xí)冊答案