Question

15．如圖是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．

請回答下列問題：
（1）元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學式）．
（2）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是．
（4）③、⑤、⑥形成的簡單離子半徑由大到小的順序為O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（寫離子符號）
（5）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機燃料；B是一種常見強氧化劑．已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出A與B反應的化學方程式：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．
（6）某同學為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗：
①濃溶液a和溶液b分別為濃HCl、Na₂S（或H₂S）（寫化學式）．
②濃溶液a與黑色固體a反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl元素，
（1）非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
（2）Na的最高價氧化物對應的水化物是NaOH，Al的最高價氧化物對應的水化物是Al（OH）₃，Al（OH）₃與NaOH反應生成NaAlO₂與水；
（3）活潑非金屬與活潑金屬易形成離子化合物，故Cl與Mg形成離子化合物，鎂原子失去2個電子形成鎂離子，氯原子得到1個電子形成氯離子，1個鎂離子與2個氯離子通過離子鍵結(jié)合形成氯化鎂；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
（5）H分別與N和O形成的化合物A和B都含有18e^-，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機的燃料，所以A是N₂H₄，B是一種常見強氧化劑，B是H₂O₂，二者反應生成水和氮氣；
（6）元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，要證明Cl元素非金屬性大于S元素，可以利用氯氣氧化硫的化合物即可，實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣．

解答 解：（1）非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律知，非金屬性最強的是F元素，所以最穩(wěn)定的氫化物是HF，
故答案為：HF；
（2）Na的最高價氧化物對應的水化物是NaOH，Al的最高價氧化物對應的水化物是Al（OH）₃，Al（OH）₃與NaOH反應生成NaAlO₂與水，反應離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）活潑非金屬與活潑金屬易形成離子化合物，故Cl與Mg形成離子化合物，鎂原子失去2個電子形成鎂離子，氯原子得到1個電子形成氯離子，1個鎂離子與2個氯離子通過離子鍵結(jié)合形成氯化鎂，電子式為，
故答案為：；
（4）Na、Mg、O的簡單離子的電子層數(shù)一樣多，Al核電荷數(shù)最多，半徑最小，O的核電荷數(shù)最小，故半徑最大，所以簡單離子的半徑大小為：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案為：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（5）H分別與N和O形成的化合物A和B都含有18e^-，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機的燃料，所以A是N₂H₄，B是一種常見強氧化劑，B是H₂O₂，反應方程式為N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O；
故答案為：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O；
（6）①元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，要證明Cl元素非金屬性大于S元素，可以利用氯氣氧化硫的化合物即可，實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，所以a、b分別是濃HCl、Na₂S（或H₂S）
，故答案為：濃HCl、Na₂S（或H₂S）；
②濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原反應、氯氣制取等知識點，側(cè)重考查學生分析判斷及知識運用能力，難點是（6）題性質(zhì)實驗方案設(shè)計，題目難度不大．