12．酒精灑到桌面上起火后，用濕布立即撲蓋的目的是（　�。�
A．降低溫度B．隔約空氣
C．既降低溫度又隔絕空氣D．吸走灑出的酒精

分析 根據(jù)滅火原理：①清除或隔離可燃物，②隔絕氧氣或空氣，③使溫度降到可燃物的著火點以下，據(jù)此結(jié)合滅火方法進行分析判斷．

解答 解：灑出的酒精在桌面上燃燒起來，立即用濕布蓋滅，能起到隔絕氧氣、降低溫度的作用．
故選C．

點評 本題考查化學實驗安全及事故處理，難度不大，掌握滅火的原理、防止爆炸的措施、火災(zāi)時的逃生的方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)W（Na2CO3），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
方案一：沉淀法．利用化學反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是D（填編號）．
A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
（2）過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，滴加Na2SO4；
（3）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω（Na2CO3）偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小“或“無影響”）．
方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01×105Pa）的體積，由此計算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡氣壓，使液體順利滴下．
（2）若撤去導(dǎo)管a，使測得氣體體積偏大（“偏大”，“偏小”或“無影響”）．
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸滴定到終點（已知終點時反應(yīng)H++CO32-=HCO3-恰好完全）．重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管儀器來完成．
（2）判斷滴定終點的依據(jù)是由紅色突變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)．
（3）此法測得ω（Na2CO3）=84.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于化學實驗安全敘述正確的是（　�。�
A．濃H2SO4沾到皮膚上，必須迅速用大量水沖洗，然后再涂稀的NaOH溶液
B．取用化學藥品時，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝上的安全警示標志
C．凡是給玻璃儀器加熱，都要墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂
D．聞某些化學藥品的氣味時可以使鼻子湊近藥品

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是（　�。�
A．氰化鈉（NaCN）B．醋酸（CH3COOH）C．乙炔（C2H2）D．碳化硅（SiC）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．鉛蓄電池（Pb∥H2SO4∥PbO2）屬二次電池，電池工作時其正極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．當對鉛蓄電池進行充電時，此電池的負極應(yīng)與電源的陰極相連．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．可逆反應(yīng)：3A（氣）?3B（？）+C（？）；△H＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量變小，則下列判斷正確的是（　�。�
A．B和C可能都是固體B．B和C一定都是氣體
C．若C為固體，則B一定是氣體D．B和C可能都是液體酶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）某金屬氯化物MCl2　40.5g，含有0.600molCl-，則金屬M的摩爾質(zhì)量為64g/mol
（2）請寫出Na3PO4在水溶液中的電離方程式Na3PO4=3Na++PO43-
（3）1.7g NH3與標準狀況下3.36L H2S含有相同數(shù)目的氫原子．
（4）某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為 m g，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則：該氣體在標準狀況下的密度為$\frac{M}{22.4}$ g/L
（5）相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時，三種溶液的體積比為9：3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為，已知在一定溫度和相同濃度的稀溶液中，下列物質(zhì)的電離程度有如下順序：R-COOH＞H2CO3＞H2S＞＞HCO3＞HS．試問A跟下列哪些物質(zhì)的溶液反應(yīng)可得化學式為C7H5O3Na的鹽（　�。�
①NaOH  ②Na2S   ③NaHCO3  ④NaHS   ⑤Na2CO3．
A．③和④B．①和②C．①②③⑤D．只有①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．五種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水．
陽離子Na+　 Al3+Fe3+　 Cu2+、Ba2+
陰離子OH-　Cl-　CO32-　NO3-　SO4-
分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：
①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
⑤將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加500mL1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（1）據(jù)此推斷A、D的化學式為：ACuSO4；DAl（NO3）3．
（2）寫出步驟①中生成沉淀的反應(yīng)的離子方程式Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
（3若向E的飽和溶液中通入足量的CO2，現(xiàn)象是溶液由澄清變渾濁，原因是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3溶解度，并且溶質(zhì)的質(zhì)量增加同時溶劑的質(zhì)量減少，因此會有晶體析出而變渾濁（用化學方程式及必要的文字說明解釋）．
（4）步驟⑤中產(chǎn)生的有害氣體可用NaOH溶液吸收．

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