Question

【題目】A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。

D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。

（1）寫出化學(xué)式：A___，D___，E___，X___。

（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。（填編號）

（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為____。

（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____。

（5）該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。

Answer 1

【答案】Fe Fe(NO3)3 Fe3O4 HCl ③⑥ Fe3++ 3SCN－ Fe(SCN)3 3Fe ＋ 4H2O(g) Fe3O4 ＋ 4H2 0.8

【解析】

根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B和A要反應(yīng)生成鐵離子，再聯(lián)系A為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應(yīng)生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個(gè)價(jià)態(tài)， E為黑色固體，且Fe和C點(diǎn)燃變?yōu)楹谏�固體，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水。

⑴根據(jù)前面分析得出化學(xué)式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；

⑵在反應(yīng)①～⑦中，①～⑦反應(yīng)分別屬于①氧化還原反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③復(fù)分解反應(yīng)，④氧化還原反應(yīng)，⑤氧化還原反應(yīng)，⑥復(fù)分解反應(yīng)，⑦氧化還原反應(yīng)，故不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥，故答案為③⑥；

⑶反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3++ 3SCN－ Fe(SCN)3，故答案為Fe3++ 3SCN－ Fe(SCN)3；

⑷反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe ＋ 4H2O(g) Fe3O4 ＋ 4H2，故答案為3Fe ＋ 4H2O(g) Fe3O4 ＋ 4H2；

⑸反應(yīng)⑦中，鐵化合價(jià)升高，水中氫化合價(jià)降低，分析氫總共降低了8個(gè)價(jià)態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8 mol，故答案為0.8 mol。