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【題目】下列有關金屬及其化合物的說法正確的是(　　)

A.鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應

B.焰色反應是化學變化，可以用玻璃棒做焰色反應實驗

C.CaO、Na2O、Na2O2均為堿性氧化物

D.可用澄清石灰水來鑒別NaHCO3和Na2CO3

【答案】A

【解析】

A. 鈉易與氧氣反應，所以鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應，故選A；

B. 焰色反應是物理變化，用鉑絲做焰色反應實驗，故不選B；

C. CaO、Na2O為堿性氧化物， Na2O2為過氧化物，故不選C；

D. NaHCO3和Na2CO3都能與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水來鑒別NaHCO3和Na2CO3，故不選D;

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硅晶體是空間立體網狀結構，如圖所示。下列關于二氧化硅晶體的說法中不正確的是( )

A. 1 mol SiO2晶體中含2 mol Si—O鍵 B. 晶體中Si、O原子個數比為1：2

C. 晶體中Si、O原子最外電子層都滿足8電子穩(wěn)定結構 D. 晶體中最小環(huán)上的原子數為12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗結果與圖像不相符的是

A. 向含有鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過量

B. 向澄清石灰水中通入二氧化碳氣體直至過量

C. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氫氧化鈉溶液直至過量

D. 向氯化鋁的溶液中逐漸加入氨水直至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1:2，則加入鋁粉的質量為( )

A. 1.8 g B. 2.7 g C. 3.6 g D. 5.4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。

①從反應開始到5min，用CO表示的平均反應速率v(CO)=________。

②下列說法正確的是____________(填字母序號)。

A．達到平衡時，H2的轉化率為65%

B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變

C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

（2）碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下：

Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol

①計算反應ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol；

若K1、K2、K3分別為反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數，則反應Ⅳ平衡常數K=__________(用K1、K2、K3表示)。

②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產率的是________。(填字母)

A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積 C．增加CaO的量 D．選用適當的催化劑

（3）對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，該反應_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一定量NaOH溶液的燒杯中通入CO2氣體，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸．所加入鹽酸溶液的體積與產生二氧化碳氣體體積(標準狀況)的關系如圖所示：

(1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式_____。

(2)當加入35mL鹽酸時，所產生的二氧化碳的體積(標準狀況)是_____mL。

(3)通入CO2氣體后，溶液中所含溶質及溶質的物質的量之比為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯異氰尿酸是一種極強的氧化劑和氯化劑，利用氰尿酸（圖1）與次氯酸在一定pH下反應可制備三氯異氰尿酸（圖2），若原料完全反應生成三氯異氰尿酸，下列說法正確的是

A. 氰尿酸的分子式為C6N3O3H3

B. HClO的電子式為

C. 該轉化過程有機物發(fā)生還原反應

D. 氰尿酸和次氯酸反應的物質的量之比為2 : 3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的幾種。

①若加入鋅粒，最終產生無色無味的氣體；

②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示,則下列說法正確的是（ ）

A. 溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B. 溶液中n(NH4+)＝0.2 mol

C. 溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-

D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 1mol乙醇分子中含有極性鍵的數目為8NA

B. 80℃時，1LpH=1的硫酸溶液中，含H+的數目為0.2NA

C. Na2O2與2.24LCO2完全反應，轉移電子的數目為0.1NA

D. 1molH2和1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數目為2NA

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