【題目】下列有關(guān)敘述正確的是
A. 非金屬元素既可以形成陰離子,也可以形成陽離子
B. 金屬元素只能形成陽離子
C. 分子式相同的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同
D. 單核陽離子,其最外層均具有2電子或8電子的結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6,下列說法不正確的是
A. 可以確定該微粒為Ne
B. 對應(yīng)元素可能位于元素周期表中第13列
C. 它的單質(zhì)可能是強(qiáng)還原劑
D. 對應(yīng)元素可能是電負(fù)性最大的元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如下原電池,鹽橋中裝有飽和溶液。下列說法正確的是( )
A.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B.外電路電子的流向是從a到b
C.電池工作時(shí),鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D.a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題。
(1)CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2,在催化劑作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(Ⅰ),平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于________反應(yīng);(填“吸熱”或“放熱”)。
②在0.1Mpa 、100℃的條件下,該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器體積為開始容器體積的_________倍。(結(jié)果保留兩位小數(shù)點(diǎn))
③在溫度和容積不變的情況下,再向平衡體系中充入4molCO,達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率________(填“增大”,“不變”或“減小”),平衡常數(shù)K________(填“增大”,“不變”或“減小”)。
(2)在反應(yīng)(Ⅰ)中需要用到H2做反應(yīng)物,以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知:
①CH4(g)+ H2O(g)= CO(g)+3H2(g) △H=+206.2 kJ·mol-1
②CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4 kJ·mol-1
則CH4和H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為: 。
(3)在反應(yīng)(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料,還可以與氧氣組成堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。則該燃料電池放電時(shí):負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
B. 充電時(shí)鋅極與外電源正極相連
C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1mol K2FeO4被還原
D. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3 - 3e- + 5OH- FeO42- + 4 H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中,正確的是( )
A.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C.原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子經(jīng)外電路流向負(fù)極
D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表。
弱酸 | HCOOH | H2S | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) (25℃) | K=1.8×10-4 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 |
(1)物質(zhì)的量均為0.1mol/L的溶液①HCOONa②NaHS③Na2SO3,pH最大的是________(填編號)
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HCOOH為弱酸
(3)室溫下,下列溶液中水電離出的c(H+)水由大到小的順序?yàn)?/span>________(填編號)
①pH=12的NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③pH=6的NH4Cl溶液 ④0.01mol/L醋酸
(4)二元酸H2A在水中存在以下電離:H2A=H++HA-,HA-H++A2-,試回答下列問題:
①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“堿性”、“中性” )
②某溫度下,10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性,此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是( )
A.溶液的pH=7 B.Kw=c2(OH-) C.V=10 D.c(K+)< c(Na+)
(5)如圖橫坐標(biāo)為室溫下溶液的pH,縱坐標(biāo)為金屬離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)(當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10-5mol/L時(shí),可認(rèn)為沉淀完全)。試回答:
腐蝕銅板的溶液中,若Cu2+、Fe3+、Fe2+濃度均為0.1mol/L,向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時(shí),溶液中存在的金屬陽離子為 。
從圖中的數(shù)據(jù)計(jì)算可得Fe(OH)2溶度積Ksp[Fe(OH)2]= 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】M通過下列關(guān)系可以得到阿司匹林和能放出撲熱息痛()的高分子藥物()。
已知:①(R、R'表示氫原子或烴基);
②C中含有一個(gè)甲基,且與H互為同系物。
請回答問題:
(1)I含有的官能團(tuán)的名稱為________。
(2)F→G的反應(yīng)類型為________,I→J的反應(yīng)類型為_______。
(3)M的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(4)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有____種。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(5)①E→F的化學(xué)方程式為_______________________。
②1 mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。阿司匹林與足量的NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料,以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。
完成下列各題:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________。
(2)正四面體烷的分子式為___________,其二氯取代產(chǎn)物有__________種。
(3)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法正確的是__________(雙選)。
A.由乙炔通過取代反應(yīng)制得
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
D.等物質(zhì)的量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量相同
(4)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式: _____ _____ _。
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