【題目】下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增強(qiáng)

B. 蘋(píng)果酸含有1個(gè)手性碳原子

C. HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是與H2O分子均形成氫鍵

D. 以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子

【答案】C

【解析】

A. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，硝酸是強(qiáng)酸，碳酸為弱酸，次氯酸的酸性更弱；

B. 連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子；

C. 氫原子與電負(fù)性大、半徑小的原子X（氟、氧、氮等）以共價(jià)鍵結(jié)合，若與電負(fù)性大的原子Y（與X相同的也可以）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內(nèi)相互作用，稱為氫鍵；

D. 含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可為非極性分子。

A. 非金屬性Cl＞N，則高氯酸的酸性強(qiáng)于硝酸，硝酸是強(qiáng)酸，碳酸為弱酸，次氯酸的酸性更弱，故HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增強(qiáng)，A項(xiàng)正確；

B. 蘋(píng)果酸中連接羥基的碳原子上連接有4個(gè)不同的基團(tuán)，是手性碳原子，B項(xiàng)正確；

C. HCl、NH3、C2H5OH三種物質(zhì)中，HCl與水不能形成氫鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 含有極性鍵的分子可能為極性分子，也可為非極性分子，如甲烷為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，D項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形

B. PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)榱自邮?/span>sp2雜化的結(jié)果

C. sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的4個(gè)sp3雜化軌道

D. 中心原子采取sp3雜化的分子，其幾何構(gòu)型可能是四面體形或三角錐形或V形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。

②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過(guò)濾得66.3g沉淀及濾液。

③向上述沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。

④向上述濾液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反應(yīng)，據(jù)此，請(qǐng)回答下列問(wèn)題用相應(yīng)的離子符號(hào)表示：

⑴上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X的質(zhì)量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．

⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．

⑶甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是______；物質(zhì)的量最小的離子是______,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：a._________，b.__________，c.___________。

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有_______________。（填序號(hào)）

（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在_______處。冷凝水由______口流出（填f或g）。

（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯(cuò)誤是________________。

②根據(jù)計(jì)算得知，需用托盤(pán)天平稱量的NaOH的質(zhì)量為____g 。

（5）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。若未等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容_________；容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________；若定容時(shí)俯視刻度線_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)分散系的敘述中不正確的是（ ）

A.膠體分散質(zhì)粒子較大，不能透過(guò)濾紙

B.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類

C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

D.將納米材料微粒直徑是1nm-100nm)分散到液體分散劑中的分散系屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫、體積為2.0L的密閉容器中通入1.0mol N2和1.0mol H2發(fā)生合成氨反應(yīng)，20min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的總物質(zhì)的量為1.6mol，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡時(shí)，用NH3表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率ν(NH3)=____。

（2）平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為____，NH3的體積分?jǐn)?shù)為____，平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)為起始時(shí)壓強(qiáng)的____倍。

（3）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。

（4）若拆開(kāi)1mol H-H鍵和1mol NN鍵需要的能量分別是436kJ和946kJ，則拆開(kāi)1mol N-H鍵需要的能量是____kJ。

（5）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填序號(hào))。

①單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol N2的同時(shí)消耗了3mol H2；

②單位時(shí)間內(nèi)斷裂1mol N≡N的同時(shí)斷裂了6mol N–H；

③ν正(N2)= ν逆(NH3)；

④NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而變化；

⑤容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化的狀態(tài)；

⑥容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而變化的狀態(tài)；

⑦c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，Mo箔上的電勢(shì)比Mg箔上的低

B. 充電時(shí)，Mo箔接電源的負(fù)極

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

D. 充電時(shí)，外電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，陰極質(zhì)量增加3.55g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCO3反應(yīng)制得：

I．制備碳酸亞鐵

（1）儀器C的名稱是_____。

（2）利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先關(guān)閉活塞2，打開(kāi)活塞1、3，目的是____；關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞____，打開(kāi)活塞______，觀察到B中溶液進(jìn)入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體，寫(xiě)出制備FeCO3的離子方程式____。

（3）裝置D的作用是____。

Ⅱ．乳酸亞鐵晶體的制備及純度測(cè)定

將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。

（4）加入少量鐵粉的作用是_____。

（5）若用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其主要原因是_________。

（6）經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測(cè)定時(shí)，先稱取5.760g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如下表所示。

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___%（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用化學(xué)用語(yǔ)表示：

（1）根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問(wèn)題：

①寫(xiě)出B微粒的符號(hào)_________；

②若A微粒的中子數(shù)為10，寫(xiě)出表示A微粒的組成符號(hào)________；

③寫(xiě)出A、C、D三種元素形成的某種化合物在水溶液中的電離方程式：_________；

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①氯化銨與氫氧化鈉共熱____________；

②工業(yè)上制備氯氣____________。

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