Question

【題目】下列說法中正確的是( )

A．BF3、NF3分子的價層電子對互斥模型均為平面正三角形

B．H—Cl 的鍵能為431.8kJ/mol ，H—I 的鍵能為 298.7kJ/mol，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定

C．可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，甲烷可與水形成氫鍵

D．因為N-H鍵能比P-H 大，所以NH3沸點比 PH3高

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．BF3中B原子含有3個價層電子對，為平面三角形，NF3分子中N原子含有3個成鍵電子對和1個孤電子對，價層電子對數(shù)為4為三角錐形，故A錯誤；B．鍵能越大，鍵越穩(wěn)定，已知H-Cl的鍵能為431.8 kJ/mol，H-I的鍵能為298.7 kJ/mol，則HCl分子比HI分子穩(wěn)定，故B正確；C．N、O、F與H之間能形成氫鍵，C與H不能形成氫鍵，則甲烷不能與水形成氫鍵，故C錯誤；D．分子晶體的沸點與共價鍵無關(guān)，分子間作用力越大，沸點越高，NH3間能形成氫鍵分子間作用力大，所以NH3沸點比PH3高，故D錯誤；故選B。