有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是(　　)

A.兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式        

B.兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式

C.每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵

D.兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)π鍵

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作中數(shù)據(jù)合理的是                            （     ）

A．用10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸  B．用pH試紙測(cè)得某溶液的pH值為12.5

C．用托盤天平稱取25.12gNaCl固體 D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（    ）

            

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X＋2Y2Z

B．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），

則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0

C．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D．若達(dá)平衡后，對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)，其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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下列離子方程式書寫正確的是（   ）

A．往石灰乳中通入過量的CO2：OH-＋CO2＝HCO3-

B．a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：

2Fe2+＋2Br－＋2Cl2 ＝ Br2＋2Fe3+＋4C1－

C．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：

   Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO-＋2CO2↑＋2H2O

D．向50 mL 1 mol·L－1明礬溶液中滴入數(shù)滴0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液

Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-＝AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O

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（1）銅既能與稀硝酸反應(yīng)．也能與濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，可將方程式表示為：

 (未配平)

①硝酸在該反應(yīng)中的作用是__________________，

②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是__________________。

（2）①已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：

     P4 +     HClO3 +            ===     HCl  +     H3PO4

配平上述反應(yīng)方程式，并表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

②白磷有毒，有實(shí)驗(yàn)室可采用CuSO4溶液進(jìn)行處理，其反應(yīng)為：

11P4 + 60CuSO4 + 96H2O === 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4

在該反應(yīng)中30molCuSO4可氧化P4的物質(zhì)的量是      。

（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鋅(ZnFe2Ox)，常溫下它能使工業(yè)廢氣中的氮的氧化物、SO2等分解，減小工業(yè)廢氣對(duì)環(huán)境的影響，它可由鐵酸鋅(ZnFe2O4)經(jīng)高溫還原制得。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

若2 mol ZnFe2Ox與SO2可生成0.75 mol S，x＝________。寫出鐵酸鋅高溫被H2還原生成氧缺位鐵酸鋅的化學(xué)方程式______________________________。

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下列說法正確的是

A．π鍵是由兩個(gè)p電子“頭碰頭”重疊形成      

B．σ鍵是鏡面對(duì)稱，而π鍵是軸對(duì)稱

C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵

D．H2分子中含σ鍵而Cl2分子中還含π鍵

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有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴?i>ns1。B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半�；卮鹣铝袉栴}：
（1）C、D、E三種元素的簡(jiǎn)單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）______________。
（2）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________，

（3）C與E的第一電離能的大小關(guān)系是___________,（填﹥、﹤、﹦，用元素符號(hào)表示）
（4）用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型____________________。
（5）C的氧化物溶于NaOH中的離子方程式                                   。

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維生素C的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

維生素C的分子式為C6H8O4

　

B．

維生素C高溫時(shí)不穩(wěn)定，所以生吃蔬菜水果比熟吃維生素C的損失少

　

C．

維生素C能發(fā)生加成反應(yīng)

　

D．

維生素C添加到食品中既可以作防腐劑也可以作營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑

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下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）

    A． CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol

    B． C（s）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol

    C． H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol

    D． 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol

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