【題目】往1.0 mol·L－1KI溶液中加入固體I2，發(fā)生反應(yīng)：I2(aq）+I－ (aq）I3－(aq） △H；I－的物質(zhì)的量濃度c(I－）隨溫度T的變化曲線如圖所示。已知反應(yīng)第一次達到平衡時用時10s，則下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的△H＞0

B．a(chǎn)、c兩點對應(yīng)的I－反應(yīng)速率相等

C．b點時0~10s I－的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L－1·s－1

D．d點時該反應(yīng)在對應(yīng)溫度下處于平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】

試題分析：升高溫度I－的物質(zhì)的量濃度增大，平衡逆向移動，△H<0，故A錯誤；a、c兩點，c點溫度高，c點對應(yīng)的I－反應(yīng)速率大，故B錯誤；b點時0~10s I－的平均反應(yīng)速率為0.06mol·L－1·s－1，故C錯誤；d點時該反應(yīng)在對應(yīng)溫度下處于平衡狀態(tài)，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應(yīng)N2＋3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學方程式是

A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

C．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1

D．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．金屬氧化物不一定是堿性氧化物

B．HC1、H2S、NH3都是電解質(zhì)

C．強酸強堿都是離子化合物

D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是一種化學電源，如圖所示，以石墨為電極，兩極分別通入氫氣和氧氣，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法不正確的是

A. a電極是該電池的正極

B. 電池工作時，電子從a電極流出經(jīng)導(dǎo)線流向b電極

C. 工作一段時間后，電解質(zhì)溶液堿性減弱

D. b極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（ ）

A．當V（NaOH）=20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：

c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水小

C．NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）

D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】巧妙的實驗設(shè)計有助于更好地解決問題。下列裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水

B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性

C. 用裝置丙采集到的壓強數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕

D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是

A. 溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B. 熱穩(wěn)定性：HCl<PH3

C. 沸點：HCl<HBr

D. 堿性：LiOH<Be(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）

① 過濾 ② 蒸發(fā) ③ 溶解 ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A. d為石墨，鐵片腐蝕加快

B. d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e ═ 4OH－

C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e ═ H2↑

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