（12分）化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。
（1）反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為               ；
已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關(guān)系為                       。
（2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19
在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)="1" mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時(shí)，該反應(yīng)         (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向        (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。
（3）對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a_______0(填“＞”或“＜”)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）在一塊大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反應(yīng)快的是_________________，先后滴加同濃度的熱鹽酸和冷鹽酸，反應(yīng)快的是____                                  ，用大理石塊和大理石粉分別跟同濃度的鹽酸起反應(yīng)，反應(yīng)快的是                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1.8倍，則（   ）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
C．物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)＜b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

汽車尾氣的無(wú)害化處理的反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0下列說(shuō)法不正確的是
A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快B．使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都加快
C．使用催化劑，可以降低活化能D．升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各表述與示意圖不一致的是                  （   ）
A．圖①中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
B．圖②表示25℃時(shí)，用0．1 mol·L—鹽酸滴定20mL 0．1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C．圖③表示鋅粒與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，V（H2）隨時(shí)間的變化圖
D．圖④中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）SO3（g）+Q正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，改變溫度、反應(yīng)物的用量或濃度，不會(huì)改變生成物的是
A．硫化氫氣體在氧氣中燃燒B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中
C．細(xì)鐵絲在硫蒸氣中反應(yīng)D．硫酸與鋅粒的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，有人提出通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理尾氣：
2NO(g ) + 2CO(g ) =N2 (g ) + 2CO2 (g )。 對(duì)上述反應(yīng)，下列看法正確的是（   ）
A．使用催化劑能加快反應(yīng)速率
B．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響
C．冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害較小
D．無(wú)論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

升高溫度反應(yīng)速度加快的主要原因是
A．分子運(yùn)動(dòng)速度加快B．活化能增加
C．體系能量增加D．活化分子的百分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)C(S)+H2O(g)  CO(g)+H2(g)，在一體積可變的密閉容器中進(jìn)行下列條件的改變對(duì)其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響的是 （     ）
①增加C的用量；    
②將容器的體積縮小一半；
③保持體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲀?nèi)壓強(qiáng)增大；
④保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜鞯捏w積增大
A．①③B．②④C．③④D．①④

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