已知0.01 mol·L-1的某一元弱酸的pH=4,則它的電離平衡常數(shù)為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列變化中,前者是物理變化,后者是化學(xué)變化,且都有明顯顏色變化的是( )
A.打開盛裝NO的集氣瓶;冷卻NO2氣體
B.用冰水混合物冷卻SO3氣體;加熱氯化銨晶體
C.木炭吸附NO2氣體;將氯氣通入品紅溶液中
D.向酚酞溶液中加入Na2O2;向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料,又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。
工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括:
酸溶 FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)===FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)
水解 TiOSO4(aq)+2H2O(l)H2TiO3(s)+H2SO4(aq)
簡(jiǎn)要工藝流程如下:
①試劑A為________。鈦液Ⅰ需冷卻至70 ℃左右,若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2收率降低,原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②取少量酸洗后的H2TiO3,加入鹽酸并振蕩,滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象,再加H2O2后出現(xiàn)微紅色,說(shuō)明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是________。這種H2TiO3即使用水充分洗滌,煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)是____________________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將100 mL 6 mol·L-1的HCl與過(guò)量Zn粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)速率,但又不影響生成H2的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的( )
A.Na2CO3固體 B.水
C.CH3COONa固體 D.(NH4)2SO4固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是( )
A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離成陰、陽(yáng)離子
B.在溶液中,導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)
C.弱電解質(zhì)在溶液中以陰、陽(yáng)離子形式存在
D.純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí),有的導(dǎo)電,有的不導(dǎo)電
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。
鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O===O | P===O |
鍵能/(kJ·mol-1) | 172 | 335 | 498 | X |
已知白磷及完全燃燒后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如下圖
經(jīng)測(cè)定1 mol白磷完全燃燒時(shí),釋放2 378 kJ的能量,則上表中X=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反應(yīng)中,
(1)請(qǐng)?jiān)诖朔匠躺嫌秒p線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___________________ 。
(2) 是還原劑, 是氧化劑。
(3)若轉(zhuǎn)移3mol電子,則所產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ____ 。
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