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1.關于相同物質的量濃度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液,下列說法正確的是( 。
A.滴加酚酞后溶液均變紅
B.滴加飽和澄清石灰水均產生白色沉淀
C.滴加氯水均產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
D.所含陽離子的總濃度相等

分析 A、NaHSO3溶液電離程度大于水解程度,所以溶液呈酸性;
B、NaHCO3溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和NaHSO3溶液與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀;
C、NaHSO3溶液滴加氯水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉;
D、陽離子為鈉離子與氫離子,相同物質的量濃度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液,所以鈉離子總數相等,而氫離子總數不等.

解答 解:A、NaHSO3溶液電離程度大于水解程度,所以溶液呈酸性,所以NaHSO3滴加酚酞后溶液不變紅,故A錯誤;
B、NaHCO3溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和NaHSO3溶液與氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀,所以滴加飽和澄清石灰水均產生白色沉淀,故B正確;
C、NaHSO3溶液滴加氯水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉,而無氣體產生,故C錯誤;
D、陽離子為鈉離子與氫離子,相同物質的量濃度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液,所以鈉離子總數相等,而亞硫酸氫鈉電離子程度大于水解程度,碳酸鈉水解程度大于電離程度,所以亞硫酸氫鈉氫離子總數大,所以兩者所含陽離子的總濃度不相等,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查鈉的化合物的性質,學生要注意亞硫酸氫鈉電離程度大于水解程度,注意對基礎知識的理解掌握,有一定的難度.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列離子方程式正確的是( 。
A.醋酸與氫氧化鈉溶液反應:OH-+H+═H2O
B.氯氣與水反應:Cl2+H2O?Cl-+HClO+H+
C.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2
D.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應:Ba2++SO42-═BaSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.已知,298K時,下列反應的有關數據:
C(s)+$\frac{1}{2}$O2 (g)═CO(g)△H1=-110.5KJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5KJ/mol
則C(s)+CO2(g)═2CO (g)的△H為( 。
A.+172.5KJ/molB.-172.5KJ/molC.-110.5KJ/molD.-504 KJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是( 。
A.用分液漏斗分離除去溴苯中混入的溴
B.順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產物不同
C.石油的裂解是化學變化,而石油的分餾和煤的干餾是物理變化
D.結構簡式為的分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.化學與生產、生活、社會密切相關.下列有關說法中,正確的是( 。
A.從海水中可以得到 NaCl,電解飽和 NaCl 溶液可制備 Na
B.鍋爐水垢中含有的 CaSO4,可先用 Na2CO3溶液處理,后用酸除去
C.網絡飛速發(fā)展,得益于光纖良好的導電性,光纖的主要成分是高純度的單質硅
D.鋼鐵器件鍍金既能增加美觀,又能在鍍層局部破損后防止器件損耗

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒.
(1)消毒水時,ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,在這個過程中,Fe2+、Mn2+的化合價升高,說明ClO2具有氧化性.
(2)工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2,請完成該化學反應方程式:2KClO3+SO2═2ClO2+K2SO4
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,是放熱反應,當1mol Cl2參與反應時釋放145kJ的熱量,寫出這個反應的熱化學方程式:2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ•mol-1
(4)自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg•L-1之間.碘量法可以檢測水中ClO2的濃度,步驟如下:
Ⅰ.取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍.
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液.(已知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
Ⅲ.加硫酸調節(jié)水樣pH至1~3.
操作時,不同pH環(huán)境中粒子種類如圖所示:請回答:
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
②確定操作Ⅱ完全反應的現象是藍色消失,半分鐘內不變色.
③在操作Ⅲ過程中,溶液又呈藍色,反應的離子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O.
④若水樣的體積為1.0L,在操作Ⅱ時消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL,則水樣中ClO2的濃度是0.675mg•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列反應的離子方程式正確的是( 。
A.NaHCO3溶液與鹽酸:CO32-+2H+═H2O+CO2
B.硝酸銀溶液與銅:Cu+Ag+═Cu2++Ag
C.在稀氨水中通入過量CO2:NH3•H2O+CO2═NH4++CO32-
D.用醋酸除水垢:2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列實驗裝置正確且能完成實驗目的是( 。
A.
制取SO2并檢驗SO2的漂白性
B.
提取海帶中的碘
C.
檢驗火柴燃燒產生的SO2
D.
證明非金屬性:Cl>C>Si

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數依次增加.W、X、Y的簡單離子均能促進水的電離,W是非金屬性最強的元素,Y元素原子的最外層電子數是X元素原子的最外層電子數的2倍.下列說法正確的是( 。
A.單質的沸點:W>YB.簡單離子的半徑:W>X
C.陰離子的還原性:Z<WD.Y與Z能形成離子化合物Y2Z2

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