【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到E依次增大，A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，已知B和D原子有相同的電子層數(shù)，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，E在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，E的單質(zhì)在加熱下與D的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：

(1)寫出元素C在周期表中位置________________

(2)E的單質(zhì)在加熱下與D的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物的電子式_________________

(3)C的氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及產(chǎn)物中陽離子的電子式__________、__________

(4)B、C、D的氫化物的穩(wěn)定性的由大到小的順序為：___________(氫化物的化學(xué)式)，理由是：________________

【答案】第二周期第VA族 NH3+HNO3=NH4NO3 CH4＜NH3＜H2O 非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好，三者的非金屬性：C＜N＜O，故穩(wěn)定性：CH4＜NH3＜H2O

【解析】

A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，則A為H；B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則B原子的核外電子總數(shù)為2+4=6，B為C；E在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，則E為Na；E(Na)的單質(zhì)在加熱下與D的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，則該淡黃色固態(tài)化合物為Na2O2，D為O；C的原子序數(shù)必B(C)大，比D(O)小，則C為N；綜上所述，A、B、C、D、E分別為：H、C、N、O、Na，據(jù)此解答。

(1)元素C為N，其位于元素周期表的第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族；

(2)該淡黃色固體為Na2O2，其電子式為：，故答案為：；

(3)元素C為N，其氫化物為NH3，其最高價含氧酸為HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3，其化學(xué)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3，陽離子NH4+的電子式為：，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；；

(4)B、C、D分別為：C、N、O，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好，三者的非金屬性：C＜N＜O，所以，三者的氫化物的穩(wěn)定性的由大到小的順序為：CH4＜NH3＜H2O，故答案為：CH4＜NH3＜H2O；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好，三者的非金屬性：C＜N＜O，故穩(wěn)定性：CH4＜NH3＜H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中只有Z為金屬元素。則下列說法中正確的是

A.W、X兩種元素在自然界中都存在相應(yīng)的單質(zhì)

B.Q、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵

C.Y、Z分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大

D.X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間容易相互發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸二甲酯可用作制備維生素B13的中間體，也可用作增塑劑。實驗室以草酸和甲醇為原料制備草酸二甲酯的一種方法如下：。

相關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)

苯

甲醇

草酸二甲酯

熔點/℃

5.5

-97

54

沸點/℃

80.1

64.3

163.5

相對分子質(zhì)量

78

32

118

水溶性

不溶

互溶

不溶

實驗過程：向如圖反應(yīng)裝置中加入27g草酸、40g無水甲醇、100ml苯、5ml濃硫酸，攪拌下加熱回流；待反應(yīng)完全后，分離出甲醇和苯，所得反應(yīng)液經(jīng)水洗，有機層再用10%的碳酸鈉溶液洗滌，然后用蒸餾水洗滌，加無水氯化鈣固體干燥；過濾，濾液冷卻后析出晶體，干燥，得草酸二甲酯30.1g。

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱為____________，反應(yīng)過程中冷卻水應(yīng)從________(填“a”或“b”)口進(jìn)入。

（2）分離出甲醇和苯的操作名稱為______________________________。

（3）用10%的碳酸鈉溶液洗滌的目的是____________________________________。

（4）甲醇過量的目的是________________________________________________，濃硫酸的作用是_____________________________________________。

（5）分水器的優(yōu)點是__________________________________________(任寫一點)。

（6）本實驗的產(chǎn)率是___________(保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年8月31日，華為公司發(fā)布AI芯片麒麟980，標(biāo)志著我國高科技企業(yè)的芯片制造技術(shù)邁入國際領(lǐng)先水平。組成芯片的核心物質(zhì)是高純度硅。下圖是以石英砂為原料同時制備硅和金屬鋰的流程。石英砂的主要成分為，含有少量、、

已知：LiCl的熔點是、沸點是；在分解完全。常溫下，，。

(1)粗硅中常含有副產(chǎn)物SiC，請寫出中生成SiC的反應(yīng)方程式__________。

(2)操作a為___________；試劑X是___________。

(3)已知操作b為加熱，可選擇的適宜溫度是______

(4)本生產(chǎn)工藝要求，要控制LiCl和溶液中的雜質(zhì)離子濃度在以下，應(yīng)控制溶液的pH為_____，此時溶液中的濃度為___________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯酸是合成丙烯酸脂的原料，丙烯醇用于生產(chǎn)甘油、塑料等。某小組以丙烯醛為原料生產(chǎn)丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示：

已知反應(yīng)原理：

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如表：

丙烯醛

丙烯醇

丙烯酸

四氯化碳

沸點/℃

53

97

141

77

熔點/℃

-87

-129

13

-22.8

密度/gcm-3

0.84

0.85

1.02

1.58

溶解性(常溫)

易溶于水和

有機物

溶于水和

有機溶劑

溶于水和

有機溶劑

難溶于水，

易溶于有機物

（1）已知苯的沸點為80.1℃，上述步驟②的萃取劑用四氯化碳而不用苯，其主要原因可能是_________________。上層液體分液漏斗________（填“上”或“下”）口倒（或放）出。

（2）從步驟④的殘留液中可提取一種無水正鹽，它是________（填化學(xué)式）。

（3）步驟⑤采用如圖裝置，該裝置有一處明顯錯誤，請指出錯誤：________，并改之。收集丙烯醇的溫度應(yīng)控制在________左右。

（4）已知：醛類具有較強還原性，能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液等反應(yīng)。某同學(xué)為了證明丙烯酸產(chǎn)品中含有丙烯醛，設(shè)計如下方案：

a.取少量溴水于試管，加入適量丙烯酸樣品，振蕩，溶液褪色

b.取少量酸性高錳酸鉀溶液于試管，加入適量丙烯酸樣品，振蕩，溶液褪色

c.取少量銀氨溶液于試管，加入適量丙烯酸樣品，用水浴加熱，有銀鏡產(chǎn)生

d.取少量酸性重鉻酸鉀溶液于試管，加入適量丙烯酸樣品，振蕩，溶液由橙紅色變成綠色

上述方案中，能證明丙烯酸產(chǎn)品中含少量丙烯醛的是________（填字母）。

（5）請你選擇下列藥品設(shè)計一個簡單實驗證明丙烯醇含有碳碳雙鍵：________。（可選藥品：丙烯醇樣品、酸性高錳酸鉀溶液、酸性重鉻酸鉀溶液、溴的四氯化碳溶液和鈉粒）

（6）為了證明丙烯酸是弱酸，設(shè)計如下方案，其中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>________（填字母）。

代號

方案

預(yù)測現(xiàn)象

A

取少量樣品溶于水，滴加紫色石蕊溶液

溶液變紅色

B

常溫下，將10ml0.1molL-1NaOH溶液和10ml0.1molL-1溶液充分混合，測定混合溶液pH

pH>7

C

用相同的導(dǎo)電儀分別測定鹽酸溶液、溶液的導(dǎo)電性

前者燈泡較亮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，相關(guān)物質(zhì)的物理參數(shù)、化學(xué)方程式及裝置圖(加熱和夾持裝置已略去)如下：

在反應(yīng)裝置中，加入10ml冰醋酸、5.50gFeCl3固體、10ml水及少量碎瓷片，加熱至沸騰，停止加熱，待沸騰平息后加入2.12g二苯基羥乙酮，繼續(xù)加熱回流至二苯基羥乙酮完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后加水煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出，用70%乙醇水溶液重結(jié)晶提純，得到1.80g產(chǎn)品。

重結(jié)晶過程如下：

加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾 →冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥

請回答以下問題：

（1）裝置圖中儀器a的名稱是_______________，其作用是______________。

（2）加入碎瓷片的作用是________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應(yīng)采取的正確方法是____________________________________________________。

（3）實驗中可采用薄層色譜跟蹤反應(yīng)進(jìn)程，其原理和操作與紙上層析類同，通過觀察薄層色譜展開后的斑點(在實驗條件下，只有二苯基羥乙酮和二苯基乙二酮能夠產(chǎn)生斑點)判斷樣品中的成分。下圖分別為加入二苯基羥乙酮后反應(yīng)開始、回流15min、30min、45min和60min時，用毛細(xì)管取樣、點樣，薄層色譜展開后的斑點：

該實驗條件下加熱________后可認(rèn)為反應(yīng)結(jié)束。

A.15min B.30min C.45min D.60min

（4）上述重結(jié)晶過程中，____________(填步驟名稱)操作除去了不溶性雜質(zhì)。

（5）在重結(jié)晶過程中，不可選用明火直接加熱，原因是_________________________。

（6）不選擇蒸餾的方法提純二苯基乙二酮粗產(chǎn)品的原因是______________________。

（7）本實驗的產(chǎn)率是_________%。(保留3位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/span>(　　)

A. 用所示裝置分離CCl4和I2的混合物

B. 用所示裝置獲取少量SO2氣體

C. 用所示裝置除去CO2氣體中的少量SO2

D. 用所示裝置蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室利用呋喃甲醛為原料制備呋喃甲醇與呋喃甲酸。

Ⅰ、制備原理：

2＋NaOH＋

＋HCl＋NaCl

Ⅱ、實驗步驟

Ⅲ、相關(guān)信息

呋喃甲醛

呋喃甲醇

呋喃甲酸

乙醚

熔點/℃

－36.5

－29

133

－116.3

沸點/℃

161.7

170

231

34.5

水溶性

微溶

微溶

可溶

不溶

相對分子質(zhì)量

96

98

112

74

Ⅳ、實驗裝置

V、分析與思考，回答下列問題：

（1）操作①名稱___；產(chǎn)品Y為___。

（2）操作②的裝置如圖1所示，收集產(chǎn)品X時溫度計的讀數(shù)應(yīng)控制在90℃左右，其原因是___。

（3）操作①所得水溶液，加鹽酸須控制pH為2～3，pH＜3的理由是___；控制溶液pH時，應(yīng)選擇的指示劑是__。

（4）粗產(chǎn)品Y純化過程用圖2裝置進(jìn)行熱過濾，具體操作：向銅漏斗中加熱水→___→拆裝置。涉及操作順序最合理的選項。

A．加熱漏斗支管→放入短頸漏斗→放入濾紙→放接液燒杯→倒入熱的待濾液

B．放入短頸漏斗→放接液燒杯→加熱漏斗支管→放入濾紙→倒入熱的待濾液

C．放入短頸漏斗→放入濾紙→加熱漏斗支管→放接液燒杯→倒入熱的待濾液

D．放入短頸漏斗→放入濾紙→放接液燒杯→倒入熱的待濾液→加熱漏斗支管

（5）共消耗30mL萃取劑乙醚，從萃取效果角度思考，下列4種萃取方式最合理的是__。

A．30mL、0mL、0mL B．10mL、10mL、10mL

C．15mL、10mL、5 mL D．5mL、10mL、15mL

（6）計算產(chǎn)品Y的產(chǎn)率ω(Y)＝___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。

Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體______g。

（2）從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：____。

Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：_____。

（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚?/span>下表中的空白：

溫度

實驗

次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

_____

2

27.0

27.4

27.2

31.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱△H=___（取小數(shù)點后一位）。

③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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同步練習(xí)冊答案