Question

元素的電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的尺度．下表列出部分短周期元素的電負(fù)性．請(qǐng)回答下列問題．

元素	Al	B	Be	C	Cl	X	Li
電負(fù)性	1.5	2.0	1.5	2.5	3.0	4.0	1.0
元素	Mg	N	Y	O	P	S	Si
電負(fù)性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.8

（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負(fù)性越大，

 

（填“金屬性”或“非金屬性”）越強(qiáng)．
（2）推測Y 為

 

（填元素符號(hào)），用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過程

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用

專題：

分析：（1）電負(fù)性表示對(duì)鍵合電子的吸引力，電負(fù)性越大對(duì)鍵合電子吸引力越大，所以電負(fù)性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，所以Y為Na；X為F，據(jù)此書寫用電子式表示形成化合物NaF的形成過程；氟化鈉是離子化合物，用電子式表示其形成過程時(shí)，左邊是原子的電子式，右邊為氟化鈉的電子式，中間用箭頭連接；

解答： 解：（1）電負(fù)性表示對(duì)鍵合電子的吸引力，電負(fù)性越大對(duì)鍵合電子吸引力越大，所以電負(fù)性越強(qiáng)非金屬性越強(qiáng)，
故答案為：非金屬性；  
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，Y電負(fù)性為0.9，介于Li1.0和Mg1.2間為Na，X電負(fù)性最大，為F元素，NaF為離子化合物，書寫電子式時(shí)注意，左邊寫鈉原子和氟原子電子式，右邊寫氟化鈉的電子式，中間用箭頭連接，用電子式表示氟化鈉的形成過程為：，

故答案為：Na；；

點(diǎn)評(píng)：本題考查考查電負(fù)性及與金屬性非金屬性的關(guān)系、用電子式表示常見物質(zhì)的形成過程等，題目難度不大，清楚主族元素電負(fù)性的遞變規(guī)律、明確電子式的概念及表示方法為解答關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．