4．下列圖象正確的是（　�。�
A．
反應(yīng)的正方向放熱（t1時升溫）
B．
     SO2氣體通入氯水中
C．
NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中
D．
將PH相同的NH4Cl溶液和稀鹽酸稀釋時PH的變化

分析 A．升高溫度向吸熱方向移動；
B．SO2氣體通入氯水中生成硫酸和鹽酸，溶液中帶電離子濃度增大；
C．NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中生成CaCO3沉淀；
D．加水稀釋促進NH4Cl的水解．

解答 解：A．升高溫度向吸熱方向移動，圖中升高溫度向逆方向移動，則逆方向為吸熱方向，所以反應(yīng)的正方向放熱，故A正確；
B．SO2氣體通入氯水中生成硫酸和鹽酸，溶液中帶電離子濃度增大，所以溶液的導(dǎo)電性增強，當(dāng)二氧化硫與氯氣完全反應(yīng)時，溶液導(dǎo)電性增強，再通二氧化硫，導(dǎo)電性幾乎不變，導(dǎo)電性不會減弱，故B錯誤；
C．NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中生成CaCO3沉淀，反應(yīng)一開始就有沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；
D．加水稀釋促進NH4Cl的水解，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，pH變化小，所以將PH相同的NH4Cl溶液和稀鹽酸稀釋時，pH變化小的為NH4Cl，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了溫度對化學(xué)平衡的影響、溶液導(dǎo)電性、鹽的水解和溶液pH變化等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對圖象的把握能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是（　�。�
選項實驗事實理論解釋
AN原子的第一電離能大于O原子N原子2p能級半充滿
BCO2為直線形分子CO2分子中C=O之間的夾角為120°
CH2O的沸點大于H2S的沸點H2O是液態(tài)的，H2S是氣態(tài)的
DHF比HCl穩(wěn)定HF分子間可以形成氫鍵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鈦（Ti）被譽為“21世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上將TiO2與焦炭混合，通入Cl2高溫下制得TiCl4；再將TiCl4提純后，在氬氣保護下與鎂高溫反應(yīng)制得Ti．其反應(yīng)如下：
①TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl4+2CO
②TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;1220-1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
回答下列問題：
（1）Ti元素原子的價電子排布式為3d24s2；
（2）寫出與CO互為等電子體的分子N2；
（3）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃；TiCl4在潮濕空氣中易水解產(chǎn)生白霧，同時產(chǎn)生H2TiO3固體．
①TiCl4為共價化合物（填“離子”或“共價”）；
②TiCl4分子為正四面體形，則Ti為sp3雜化．
③TiCl4在潮濕空氣中水解的化學(xué)方程式是TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl；
④TiCl2、Cl2和C反應(yīng)制得的TiCl4最好的提純方法是蒸餾（填操作名稱）．
（4）配離子[TiCl（H2O）5]2+的中心離子化合價為+3，中心離子配位數(shù)為6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某小組探究金屬銅與一定物質(zhì)的量濃度的HNO3反應(yīng)，將制得的氣體通過濃硫酸后被完全吸收，由此做出猜想：①NO2溶于濃硫酸或與濃硫酸反應(yīng)；②NO溶于濃硫酸或與濃硫酸反應(yīng)，并進行下列實驗：
實驗一：將制得的純凈的NO2通入濃硫酸中，溶液變成棕黃色，加熱濃硫酸，氣體逸出，溶液顏色褪去；
實驗二：將制得的純凈的NO通過濃硫酸后用排水集氣法收集到足量無色氣體，通入氧氣后氣體變成紅棕色；
（1）由此得出的結(jié)論是NO2溶于濃硫酸但不與濃硫酸反應(yīng)，NO不溶于濃硫酸也不與濃硫酸反應(yīng)
（2）查閱資料得知：NO、NO2等體積通入濃硫酸中反應(yīng)生成NOHSO4，氣體被全部吸收，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式NO+NO2+2H2SO4=2NOHSO4+H2O
（3）為制得干燥的NO2，可將濕潤的NO2通過干燥的CaCl2干燥．也可用Pb（NO3）2加熱制得含有NO2的混合氣體，并用冰鹽水冷卻后可得到純凈的液態(tài)NO2，試寫出Pb（NO3）2加熱的化學(xué)方程式2Pb（NO3）2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2PbO+4NO2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：B＞A，離子半徑：C＜D
B．B的單質(zhì)能與A的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
C．元素B和D能形成BD2型的共價化合物
D．D的單質(zhì)有毒，且有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．由于地球引力的存在，人在地球上生活而不能自動脫離地球．同理，原子之間能自動結(jié)合是因為它們之間存在著強烈的相互作用--化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵才使得100多種元素構(gòu)成了世界萬物．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　　）
A．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含共價鍵，共價化合物中只含共價鍵絕不含有離子鍵
B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵，且只含有共價鍵，不可能含有離子鍵
C．共價化合物中可能含非極性共價鍵，離子化物中不可能含非極性共價鍵
D．共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是（　�。�
A．甲基苯酚
B． 2-羥基丁烷
C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3   2-乙基戊烷
D．CH2=CH-CH=CH-CH=CH2  1，3，5-己三烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
（1）NaCl：；
（2）H2S：．
（3）K2S：；
（4）CaCl2：．
（5）NH3：3H•+→；
（6）CO2：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．CO的燃燒熱為566 kJ/mol
B．
如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
D．CO2（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出452kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4NA

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