實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定一新配的稀鹽酸的標(biāo)準(zhǔn)濃度，通常用純凈的Na2CO3（無(wú)水）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無(wú)水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測(cè)鹽酸滴定。

（1）由于CO2溶解在溶液中會(huì)影響pH，為準(zhǔn)確測(cè)定，終點(diǎn)pH在4―5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用     。當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河?u>      色變?yōu)?u>     色時(shí)，即表達(dá)達(dá)到終點(diǎn)。

（2）若達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，中和W克Na2CO3消耗鹽酸VmL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為   mol/L。

（3）若所取稱的Na2CO3不純，則測(cè)得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確�，F(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為c1mol/L，用不純的Na2CO3標(biāo)定而測(cè)得鹽酸濃度為c2 mol/L。在下述情況下，c1與c2的關(guān)系是（填“>”、“<”、“=”）：

①當(dāng)Na2CO3含有NaHCO3時(shí)，則c1          c2；

②當(dāng)Na2CO3含有NaOH時(shí)，則c1          c2。

（1）甲基橙   黃   橙

（2）

（3）①<   ②>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定一新配的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度。通常用純凈的Na2CO3（無(wú)水）配成溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無(wú)水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測(cè)鹽酸滴定至完全反應(yīng)。

（1）碳酸鈉溶液呈明顯的堿性，主要原因是（用離子方程式表示）                  。

當(dāng)用熱水溶解時(shí)堿性更強(qiáng)是因?yàn)?u>                                                 。

（2）由于CO2溶在溶液中會(huì)影響pH值，為準(zhǔn)確滴定，終點(diǎn)宜選在pH值4—5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用            。終點(diǎn)顏色變化是             。

（3）若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，中和W克Na2CO3消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為                        mol/L。

（4）若所稱取的Na2CO3不純，則測(cè)得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確�，F(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為C1 mol/L，用不純的Na2CO3標(biāo)定而測(cè)得鹽酸濃度為C2 mol/L。在下述情況下，C1與C2的關(guān)系是（填“>”或“<”或“=”）：

①當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時(shí)，則C1              C2

②當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時(shí)，則C1               C2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定一新配的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度。通常用純凈的Na2CO3（無(wú)水）配成溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無(wú)水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測(cè)鹽酸滴定至完全反應(yīng)。

（1）碳酸鈉溶液呈明顯的堿性，主要原因是（用離子方程式表示）                 。

當(dāng)用熱水溶解時(shí)堿性更強(qiáng)是因?yàn)?u>                                                。

（2）由于CO2溶在溶液中會(huì)影響pH值，為準(zhǔn)確滴定，終點(diǎn)宜選在pH值4—5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用          。終點(diǎn)顏色變化是            。

（3）若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，中和W克Na2CO3消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為                        mol/L。

（4）若所稱取的Na2CO3不純，則測(cè)得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確�，F(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為C1 mol/L，用不純的Na2CO3標(biāo)定而測(cè)得鹽酸濃度為C2 mol/L。在下述情況下，C1與C2的關(guān)系是（填“>”或“<”或“=”）：

①當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時(shí)，則C1              C2

②當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時(shí)，則C1               C2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年湖北省荊州中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定一新配的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度。通常用純凈的Na2CO3（無(wú)水）配成溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無(wú)水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測(cè)鹽酸滴定至完全反應(yīng)。
（1）碳酸鈉溶液呈明顯的堿性，主要原因是（用離子方程式表示）                 。
當(dāng)用熱水溶解時(shí)堿性更強(qiáng)是因?yàn)?u>                                                。
（2）由于CO2溶在溶液中會(huì)影響pH值，為準(zhǔn)確滴定，終點(diǎn)宜選在pH值4—5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用         。終點(diǎn)顏色變化是            。
（3）若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，中和W克Na2CO3消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為                        mol/L。
（4）若所稱取的Na2CO3不純，則測(cè)得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確�，F(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為C1 mol/L，用不純的Na2CO3標(biāo)定而測(cè)得鹽酸濃度為C2 mol/L。在下述情況下，C1與C2的關(guān)系是（填“>”或“<”或“=”）：
①當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時(shí)，則C1             C2
②當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時(shí)，則C1              C2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年湖北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定一新配的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度。通常用純凈的Na2CO3（無(wú)水）配成溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取W克純凈無(wú)水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測(cè)鹽酸滴定至完全反應(yīng)。

（1）碳酸鈉溶液呈明顯的堿性，主要原因是（用離子方程式表示）                  。

當(dāng)用熱水溶解時(shí)堿性更強(qiáng)是因?yàn)?u>                                                 。

（2）由于CO2溶在溶液中會(huì)影響pH值，為準(zhǔn)確滴定，終點(diǎn)宜選在pH值4—5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用          。終點(diǎn)顏色變化是             。

（3）若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，中和W克Na2CO3消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為                        mol/L。

（4）若所稱取的Na2CO3不純，則測(cè)得鹽酸的濃度就不準(zhǔn)確�，F(xiàn)設(shè)鹽酸的準(zhǔn)確濃度為C1 mol/L，用不純的Na2CO3標(biāo)定而測(cè)得鹽酸濃度為C2 mol/L。在下述情況下，C1與C2的關(guān)系是（填“>”或“<”或“=”）：

①當(dāng)Na2CO3中含有NaHCO3時(shí)，則C1              C2

②當(dāng)Na2CO3中含有NaOH時(shí)，則C1               C2

 

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