Question

直接NaBH₄/H₂O₂燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)該電池的說法不正確的是（　　）

• A、電極B材料中包含MnO₂層，MnO₂可起催化作用
• B、電池負(fù)極區(qū)電極反應(yīng)：BH₄^-+8OH^--8e^-═BO₂^-+6H₂O
• C、放電過程中，Na⁺從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
• D、在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6mol/L H₂O₂溶液，理論上流過電路中的電子為12N_A個(gè)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：由工作原理裝置圖可知，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，正極H₂O₂發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH^-，電極反應(yīng)式為H₂O₂+2e^-=2OH^-，再結(jié)合離子移動(dòng)方向分析判斷．

解答： 解：A．電極B材料中包含MnO₂層，二氧化錳能促進(jìn)雙氧水分解，所以MnO₂可起催化作用，故A正確；
B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，故B正確；
C．放電過程中，鈉離子向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6mol/L H₂O₂溶液，理論上流過電路中的電子數(shù)為6mol/L×1L×2×N_A/mol=12N_A，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，根據(jù)微粒中化合價(jià)變化確定正負(fù)極，再結(jié)合元素化合價(jià)變化、離子移動(dòng)方向等知識(shí)點(diǎn)分析解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式書寫，題目難度不大．