Question

關(guān)于化學(xué)能與熱能的敘述，正確的是（　　）

A．1mol酸與堿恰好中和時(shí)所放出的熱量叫中和熱

B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學(xué)鍵的變化引起的

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)

D．反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量的反應(yīng)，不需要加熱就可自行反應(yīng)

Answer 1

分析：A．根據(jù)中和熱的概念進(jìn)行判斷；
B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，則化學(xué)鍵的變化為能量變化的主要原因；
C．反應(yīng)是否加熱與反應(yīng)是否吸熱無關(guān)；
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量的反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)．

解答：解：A．在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，必須是酸和堿的稀溶液，因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）中和熱均為57.3kJ?mol^-1，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱小于57.3 kJ?mol^-1； 以生成1mol水為基準(zhǔn)，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，則化學(xué)鍵的變化為能量變化的主要原因，故B正確；
C．鋁熱反應(yīng)需要在加熱條件下才能進(jìn)行，但為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量的反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但在常溫下不能進(jìn)行，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量的變化，題目難度不大，注意把握中和熱、燃燒熱等概念，注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)的吸放熱無關(guān)．