Question

5．同周期的X、Y、Z三元素，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，則下列判斷正確的是（　�。�

• A． 原子半徑   X＞Y＞Z
• B． 非金屬性   X＞Y＞Z
• C． 陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱
• D． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)

Answer 1

分析 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，由于最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，所以非金屬性是X＞Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱．

解答 解：同周期的X、Y、Z三元素，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H₃ZO₄＜H₂YO₄＜HXO₄，所以非金屬性是X＞Y＞Z．
A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)，故原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；
B．由上述分析可知，非金屬性是X＞Y＞Z，故B正確；
C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞Z，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，故陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律，難度不大，注意理解同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，知道非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，注意：非金屬性強(qiáng)弱與得電子難易程度有關(guān)．