【題目】下列物質(zhì)相互混合后，能發(fā)生離子反應(yīng)的是（　�。�
A.碳和氧化銅混合高溫加熱
B.硫酸鉀溶液和氯化鎂溶液
C.硫酸鈉溶液和硝酸鐵溶液
D.氫氧化鈉溶液和硝酸鐵溶液

【答案】D
【解析】A．為固體之間的反應(yīng)，沒有離子參加反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故A不符合題意；

B．二者不反應(yīng)，故B不符合題意；

C．二者不反應(yīng)，故C不符合題意；

D．發(fā)生離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故D符合題意；

所以答案是：D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原

C．由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物

D．電離時(shí)能生成H+的化合物一定是酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

pH＝8

(1)實(shí)驗(yàn)①可說明________(填字母)。

a．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH－)＝10－8mol·L－1

b．H2S2O3是一種弱酸

c．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)

d．Na2S2O3的水解方程式為S2O＋2H2OH2S2O3＋2OH－

(2)寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

(3)Na2S2O3溶液中加入鹽酸有淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室制得的Na2S2O3·5H2O粗產(chǎn)品中往往含有少量雜質(zhì)。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(假設(shè)粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。稱取1.28 g粗樣品溶于水，用0.40 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中S2O全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL(5S2O＋8MnO＋14H＋===8Mn2＋＋10SO＋7H2O)。試回答：

①此滴定實(shí)驗(yàn)是否需要指示劑？_______(填“是”或“否”)。KMnO4溶液置于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

③產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是( )

A．含氧的化合物一定是氧化物 B．酸根中不一定含有氧元素

C．鹽的組成中一定含有金屬元素 D．酸中一定不含金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知[ZnCl4]2－中Zn2+的4s軌道和4p軌道形成sp3型雜化軌道，則[ZnCl4]2－的空間構(gòu)型為

A. 直線形 B. 平面三角形

C. 平面正方形 D. 正四面體形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中σ鍵是由兩個(gè)原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是（ ）

A．H2 B．CCl4 C．Cl2 D．F2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一，中國使用銅的歷史年代久遠(yuǎn)。大約在六、七千年以前中國人的祖先就發(fā)現(xiàn)并開始使用銅。純銅是柔軟的金屬，呈紫紅色，延展性好，導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性高，因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料，請(qǐng)回答下列問題：

(1)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是_______(填選項(xiàng)字母)

a.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

b.溶液中Cu2+向陰極移動(dòng)

c.電解過程中，陽極和陰極的質(zhì)量變化相等

d.利用陽極泥可回收Al、Zn等金屬

(2)目前的電路板，主要由線路和圖面組成，線路是作為原件之間導(dǎo)通的工具，在設(shè)計(jì)上會(huì)另外設(shè)計(jì)大銅面作為接地及電源層，在印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為______________。

(3) Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍(lán)色，試寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。

(4)Cu2O中的Cu+不穩(wěn)定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫紅色物質(zhì)生成，溶液變?yōu)樗{(lán)色，寫出反應(yīng)的離子方程式_________________。

(5)火法煉銅的原理：Cu2+O22Cu+SO2，在改反應(yīng)中每生成1molCu，轉(zhuǎn)移________mole-。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1的說法中正確的是( )

A．有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放熱1 300 kJ

B．有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸熱1 300 kJ

C．有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放熱1 300 kJ

D．有6NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放熱1 300 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（　　）
①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．
A.①和②
B.①和③
C.③和④
D.①和④

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