Question

已知A是一種有機(jī)溶劑，F(xiàn)是一種黃色粉末，N有磁性；B、F、L、O、P是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)；J的相對分子質(zhì)量比D大16；A和B反應(yīng)前后氣體體積（常溫常壓）保持不變；在試管中灼燒固體I，試管底部無固體殘留；反應(yīng)①②③均是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)．

（1）C的電子式為

．
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CS₂+3O₂

點燃  .

CO₂+2SO₂

．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
（4）反應(yīng)④的離子方程式為

Cu+2H⁺

電解  .

Cu²⁺+H₂↑

．
（5）高溫下由反應(yīng)⑤生成6molP時共轉(zhuǎn)移

16

mol電子．

Answer 1

分析：已知A是一種有機(jī)溶劑，F(xiàn)是一種黃色粉末結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷為S，N有磁性判斷為Fe₃O₄；B、F、L、O、P是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)；A和B反應(yīng)前后氣體體積（常溫常壓）保持不變；在試管中灼燒固體I，試管底部無固體殘留推斷為NH₄Cl；反應(yīng)①②③均是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，推斷反應(yīng)①是工業(yè)侯德榜制堿發(fā)的反應(yīng)，E，C為NH₃，CO₂；G為NaHCO₃，H為Na₂CO₃；依據(jù)F+B=D，D+B=J，J的相對分子質(zhì)量比D大16；說明B為O₂，D為SO₂，J為SO₃，推斷M為H₂SO₄，K為H₂O，L為單質(zhì)，L+M（H₂SO₄）電解得到藍(lán)色溶液，和O，說明L為Cu，M為硫酸，電解得到的溶液是硫酸銅溶液，說明此反應(yīng)是以銅為電極電解硫酸溶液，生成的O為H₂，分析題意結(jié)合N有磁性判斷為Fe₃O₄；確定P為Fe，判斷結(jié)合A是一種有機(jī)溶劑含有硫元素，A和B反應(yīng)前后氣體體積（常溫常壓）保持不變，推斷為CS₂，C為CO₂，E為NH₃，綜上所述得到：各物質(zhì)為A為CS₂，B為O₂，C為CO₂，D為SO₂，E為NH₃，F(xiàn)為S，G為NaHCO₃，H為Na₂CO₃，I為NH₄Cl，J為SO₃，K為H₂O，L為Cu，M為H₂SO₄，N為Fe₃O₄，O為H₂，P為Fe；依據(jù)判斷物質(zhì)分析回答問題；

解答：解：已知A是一種有機(jī)溶劑，F(xiàn)是一種黃色粉末結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷為S，N有磁性判斷為Fe₃O₄；B、F、L、O、P是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)；A和B反應(yīng)前后氣體體積（常溫常壓）保持不變；在試管中灼燒固體I，試管底部無固體殘留推斷為NH₄Cl；反應(yīng)①②③均是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，推斷反應(yīng)①是工業(yè)侯德榜制堿發(fā)生的反應(yīng)，E，C為NH₃，CO₂；G為NaHCO₃，H為Na₂CO₃；依據(jù)F+B=D，D+B=J，J的相對分子質(zhì)量比D大16；說明B為O₂，D為SO₂，J為SO₃，推斷M為H₂SO₄，K為H₂O，L為單質(zhì)，L+M（H₂SO₄）電解得到藍(lán)色溶液，和O，說明L為Cu，M為硫酸，電解得到的溶液是硫酸銅溶液，說明此反應(yīng)是以銅為電極電解硫酸溶液，生成的O為H₂，分析題意結(jié)合N有磁性判斷為Fe₃O₄；確定P為Fe，判斷結(jié)合A是一種有機(jī)溶劑含有硫元素，A和B反應(yīng)前后氣體體積（常溫常壓）保持不變，推斷為CS₂，C為CO₂，E為NH₃，綜上所述得到：各物質(zhì)為A為CS₂，B為O₂，C為CO₂，D為SO₂，E為NH₃，F(xiàn)為S，G為NaHCO₃，H為Na₂CO₃，I為NH₄Cl，J為SO₃，K為H₂O，L為Cu，M為H₂SO₄，N為Fe₃O₄，O為H₂，P為Fe；
（1）依據(jù)分析判斷C為CO₂，電子式為：；故答案為：；
（2）A（CS₂）與B（O₂）反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CS₂+3O₂

點燃  .

CO₂+2SO₂；
故答案為：CS₂+3O₂

點燃  .

CO₂+2SO₂；
（3）反應(yīng)①是工業(yè)侯德榜制堿發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；故答案為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（4）反應(yīng)④是以銅做電極電解稀硫酸溶液，陽極銅失電子形成銅離子，陰極氫離子得到電子形成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H⁺ 

電解  .

Cu²⁺+H₂↑；
故答案為：Cu+2H⁺

電解  .

Cu²⁺+H₂↑；    
（5）高溫下由反應(yīng)⑤為Fe₃O₄+4H₂

高溫  .

3Fe+4H₂O，生成6molP為Fe，依據(jù)化合價變化計算，反應(yīng)時共轉(zhuǎn)移電子為16mol，故答案為：16

點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系應(yīng)用，物質(zhì)心中的分析判斷，反應(yīng)條件和反應(yīng)現(xiàn)象的應(yīng)用，主要是工業(yè)制備反應(yīng)的熟練掌握，侯德榜制堿方法是判斷的突破，題目難度較大．