Question

A、B、C、D、E、X六種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C的基態(tài)原子中L層未成對電子數(shù)分別為3、2、1，D是短周期中原子半徑最大的主族元素，E是主族元素且與X同周期，E與C可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示．X位于元素周期表中第四周期ⅠB族．
請回答下列問題：
（1）D單質晶體中原子的堆積方式為體心立方堆積，其配位數(shù)是

 

．DAB₃中陰離子的立體構型是

 

．中學化學常見微粒中，與晶體D₃AB₄中陰離子互為等電子體的分子有

 

（任寫一種）．
（2）X²⁺離子的電子排布式為

 

，X²⁺離子與水分子形成的配離子[X（H₂O）₄]²⁺為平面正方形結構，其中的兩個H₂O被Cl^-取代有兩種不同的結構，試畫出[X（H₂O）₂（Cl）₂]具有極性的分子的結構

 

．
（3）A元素分別能與硼、鋁形成相同類型的晶體，但是A與硼形成晶體的熔點更高，其原因是

 

．
（4）AC₃的沸點比氨的沸點低得多，原因是

 

．
（5）若E與C形成的晶體的密度為a g?cm^-3，則晶胞的體積是

 

 cm³ （用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，寫出表達式即可）．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、X六種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C的基態(tài)原子中L層未成對電子數(shù)分別為3、2、1，則A為氮元素，B為氧元素，C為氟元素，D是短周期中原子半徑最大的主族元素，則D是鈉元素，X位于元素周期表中第四周期ⅠB族，則X為銅元素，E是主族元素且與X同周期，E與C可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示，在晶胞中含有E的個數(shù)為8×

1

8

+6×

1

2

=4，含有C的個數(shù)為8，所以E和C的個數(shù)比為1：2，所以E為鈣元素，據(jù)此答題．

解答： 解：A、B、C、D、E、X六種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C的基態(tài)原子中L層未成對電子數(shù)分別為3、2、1，則A為氮元素，B為氧元素，C為氟元素，D是短周期中原子半徑最大的主族元素，則D是鈉元素，X位于元素周期表中第四周期ⅠB族，則X為銅元素，E是主族元素且與X同周期，E與C可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示，在晶胞中含有E的個數(shù)為8×

1

8

+6×

1

2

=4，含有C的個數(shù)為8，所以E和C的個數(shù)比為1：2，所以E為鈣元素，
（1）D是鈉元素，D單質晶體中原子的堆積方式為體心立方堆積，其配位數(shù)是8，NaNO₃ 中陰離子的中心原子氮原子的價層電子對數(shù)為

5+1

2

=3，沒有孤電子對，所以它的立體構型是平面三角形，中學化學常見微粒中，與晶體Na₃NO₄中陰離子互為等電子體的分子有 SiF₄或SiCl₄或 CCl₄等，
故答案為：8；平面三角形；SiF₄或SiCl₄或 CCl₄等；
（2）X為銅元素，X²⁺離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，Cu²⁺離子與水分子形成的配離子[Cu（H₂O）₄]²⁺為平面正方形結構，其中的兩個H₂O被Cl^-取代有兩種不同的結構，[Cu（H₂O）₂（Cl）₂]具有極性的分子的結構為，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；；
（3）A為氮元素分別能與硼、鋁形成相同類型的晶體，氮化硼、氮化鋁均為原子晶體，硼的原子半徑比鋁小，B-N鍵的鍵能比Al-N的鍵能大，所以氮與硼形成晶體的熔點更高，
故答案為：氮化硼、氮化鋁均為原子晶體，硼的原子半徑比鋁小，B-N鍵的鍵能比Al-N的鍵能大；
（4）NF₃的沸點比氨的沸點低得多，是因為NH₃分子間有氫鍵，NF₃只有范德華力，
故答案為：因為NH₃分子間有氫鍵，NF₃只有范德華力；
（5）E與C形成的晶體為CaF₂，根據(jù)上面的分析可知，每個晶胞中含有4個鈣離子和8個氟離子，當它的密度為a g?cm^-3時，則晶胞的體積是

4×(19×2+40) NA

a

 cm³=

312

aNA

cm³，
故答案為：

312

aNA

．

點評：本題以元素推斷為載體，綜合考查物質結構與性質，涉及核外電子排布規(guī)律、晶體結構、氫鍵、晶胞計算等，難度中等，注意利用均攤法進行晶胞計算．