Question

（7分）化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	溫度	0 min	10 min	20 min	30min	40min	50 min	60min
1	800℃	1.0	0.8	0.67	0.57	0.5	0.5	0.5
2	800℃	c2	0.6	0.5	0.5	0.5	0.5	0.5
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.6	0.6	0.6
4	820℃	1.0	0.4	0.25	02	0.2	02	02

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10min至20min時(shí)間內(nèi)v(A)的平均速率為 mol·L-1·min-l

（2）在實(shí)驗(yàn)2中A的初始濃度為 mol·L-1，由實(shí)驗(yàn)2的數(shù)據(jù)，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為vl，則v3 (填“>”、“<”或“=”) vl 。且c3 (填“>”、“<”或“=”)1.0 mol·L-1。

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，

Answer 1

（1）0.013 （2）1.0 、使用了催化劑 （3）> 、> （4）吸熱

【解析】

試題解析：（1）根據(jù)v=可計(jì)算出A的反應(yīng)速率為=0.013mol/（L?min）；（2）比較實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中平衡時(shí)的數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)A的濃度相等，溫度也相同，所以起始濃度也相同，但實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間比實(shí)驗(yàn)1短，所以實(shí)驗(yàn)2中存在催化劑；（3）比較實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中的數(shù)據(jù)可知，在相同溫度下，實(shí)驗(yàn)3中的A的平衡濃度大于實(shí)驗(yàn)1，所以反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率也比實(shí)驗(yàn)1中的大，起始濃度也大于實(shí)驗(yàn)1中的，故答案為：＞；＞；4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，起始濃度相同，但平衡A的濃度變小，說明平衡正向移動(dòng)，故可判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸反應(yīng)。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程