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根據如圖所示實驗記錄，填寫下列空白，其中E、F是氣體，純凈的B是深紅棕色液體．

(1)

反應①的化學方程式：________________

(2)

反應②的化學方程式：________________

(3)

實驗過程中屬于氧化還原反應的是(填反應序號)________

(4)

欲分離在實驗過程中得到的A、B兩種物質的混合物，需要的主要玻璃儀器是________

答案：3．②③;4．分液漏斗;
解析：

(1)

KCl＋H2SO4(濃)KHSO4+HCl↑

(2)

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑＋2H2O


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在高溫條件下鐵與水能發(fā)生反應．資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應的產物是不同的，溫度低于570℃時，生成Fe0，高于570℃時，生成Fe304．老師用如圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應的演示實驗．

（1）實驗中使用肥皂液的作用是
檢驗反應中生成的H2
檢驗反應中生成的H2
．
（2）甲同學為探究實驗后試管內的固體X中含有哪些物質，進行了下列實驗．
實驗編號 實驗操作 實驗現象
① 取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸，微熱 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有少量氣泡產生
② 向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 溶液沒有出現血紅色
根據上述實驗，能確定固體中存在的物質是
Fe
Fe
；不能確定是否存在Fe0的原因是
鐵與鹽酸反應生成了氯化亞鐵，或者 Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3+與Fe反應生成了Fe2+
鐵與鹽酸反應生成了氯化亞鐵，或者 Fe3O4溶于鹽酸生成的Fe3+與Fe反應生成了Fe2+
．
（3）乙同學設計下列實驗方案以確定實驗后試管內的固體中是否存在FeO．


確定是否存在Fe0需要測定并記錄的實驗數據是
固體樣品質量和紅褐色固體的質量（其他合理答案也可）
固體樣品質量和紅褐色固體的質量（其他合理答案也可）
．

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科目：高中化學 來源：黃岡重點作業(yè)　高三化學（下） 題型：022

根據如圖所示實驗記錄，填寫下列空白，其中E、F是氣體，純凈的B是深紅棕色液體．

(1)

反應①的化學方程式：________________

(2)

反應②的化學方程式：________________

(3)

實驗過程中屬于氧化還原反應的是(填反應序號)________

(4)

欲分離在實驗過程中得到的A、B兩種物質的混合物，需要的主要玻璃儀器是________

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年遼寧省沈陽二中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（8分）用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在左下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。已知強酸與強堿的中和熱為57.3KJ/mol，水的比熱容為4.2J/(g·℃)，有關熱量與比熱容的計算公式：Q=m×c×△t（Q為熱量，m為物質的質量，c為比熱容，△t物質溫度的變化值）
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：              
（2）將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。
 
下列敘述正確的是          

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/LD．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
（3）V1=30mL時HCl和NaOH恰好反應，根據題中所給數據算出的溫度變化值約為
       （保留整數，計算時可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同，且溶液混合時體積變化忽略不計）；而根據上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約7 ℃；兩者相比所測結果偏低，造成如此現象的原因有：
                                                            

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科目：高中化學 來源：2014屆遼寧省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（8分）用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在左下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。已知強酸與強堿的中和熱為57.3KJ/mol，水的比熱容為4.2J/(g·℃)，有關熱量與比熱容的計算公式：Q=m×c×△t（Q為熱量，m為物質的質量，c為比熱容，△t物質溫度的變化值）

回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：               

（2）將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。

 

下列敘述正確的是          

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃      B．該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L   D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

（3）V1=30mL時HCl和NaOH恰好反應，根據題中所給數據算出的溫度變化值約為

        （保留整數，計算時可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同，且溶液混合時體積變化忽略不計）；而根據上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約7 ℃；兩者相比所測結果偏低，造成如此現象的原因有：

                                                            

 

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