Question

6．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中10種元素用元素符號或化學式填空回答以下問題：

填寫下列空白：
（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號），其離子結構示意圖為．
（2）寫出②的氫化物的電子式：，該氫化物的水溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），該溶液與少量AlCl₃溶液反應的離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH，寫出該物質與⑦的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）寫出由③⑤⑩三種元素組成、且暴露空氣中易變質的化合物含有化學鍵類型有：離子鍵、共價鍵；寫出該物質暴露空氣中變質的化學方程式：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S元素，
（1）根據元素周期律，同周期從左向右元素非金屬性逐漸增加，同主族從上向下元素金屬性逐漸增加，所以在上述元素中，非金屬性最強的元素是F，其離子帶一個單位的負電荷；
（2）②的氫化物為氨氣，溶液呈堿性，與少量的氯化鋁反應生氫氧化鋁；
（3）元素金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物中堿性越強，所以在上述元素對應的物質中，氫氧化鈉的堿性最強，⑦的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，據此寫離子方程式；
（4）由③⑤⑩三種元素組成、且暴露空氣中易變質，說明有還原性，則該物質為亞硫酸鈉，能被氧化成硫酸鈉．

解答 解：由元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S元素，
（1）根據元素周期律，同周期從左向右元素非金屬性逐漸增加，同主族從上向下元素金屬性逐漸增加，所以在上述元素中，非金屬性最強的元素是F，其離子帶一個單位的負電荷，離子結構示意圖為，
故答案為：F；；
（2）②的氫化物為氨氣，氨氣的電子式為，溶液呈堿性，與少量的氯化鋁反應生氫氧化鋁，反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：；堿性；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）元素金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物中堿性越強，所以在上述元素對應的物質中，氫氧化鈉的堿性最強，化學式為NaOH，⑦的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：NaOH；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）由③⑤⑩三種元素組成、且暴露空氣中易變質，說明有還原性，則該物質為亞硫酸鈉，其化學式為Na₂SO₃，其中含有離子鍵、共價鍵，能被氧化成硫酸鈉，反應的化學方程式為2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄，
故答案為：離子鍵、共價鍵；2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置、性質和元素化合物為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．