【題目】隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高,廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程,其首要原因是(  )
A.利用電池外殼的金屬材料
B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源造成污染
C.不使電池中滲透的電解液腐蝕其他物品
D.回收其中石墨電極

【答案】B
【解析】回收廢電池的首要原因是防止廢電池中滲漏出的重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染,而對(duì)廢電池的綜合利用是第二位的.

故答案為:B
電池中含有大量的重金屬離子,隨意丟棄易造成環(huán)境污染。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaClMgCl2、AlCl3三種溶液,當(dāng)它們的體積比為3:2:1時(shí),三種溶液Cl的濃度比應(yīng)是

A. 1:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 3:4:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表短周期的一部分如表所示.下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中,正確的是( )

A. D在過(guò)量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3

B. C的氫化物的水溶液酸性比E的強(qiáng)

C. DB形成的陰離子可能有DB32、D2B42

D. E單質(zhì)中由于形成了氫鍵,所以很容易液化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1寫(xiě)出氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式:___________________________

2已知:2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O,15.8g KMnO4 100mL12mol/L濃鹽酸充分反應(yīng),固體完全溶解,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積為________L,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________個(gè),若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的硝酸銀,過(guò)濾、洗滌、干燥,可得到固體______g。

3將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LHCl溶于水形成250mL溶液,取出10mL于錐形瓶中,溶質(zhì)的物 質(zhì)的量濃度為______mol/L,向錐形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液,恰好反應(yīng),消耗Ba(OH)2的體積為__________mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知N2、CO2的混合氣體的質(zhì)量共9.6克,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為6.72L,則該混合氣體中N2CO2的體積比為

A.31B.13C.23D.12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略,氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢):

.打開(kāi)彈簧夾K1~K4,通入一段時(shí)間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4

.打開(kāi)活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。

.當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,夾緊彈簧夾K2。

.打開(kāi)活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的陽(yáng)離子。

.打開(kāi)彈簧夾K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。

.更新試管D,重復(fù)過(guò)程,檢驗(yàn)B溶液中的離子。

(1)過(guò)程的目的是__________________________________________________________

(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為________________,作用是_____________________________________________ 。

(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。

(4)導(dǎo)致步驟中溶液變黃的離子反應(yīng)是________________________________________,________(寫(xiě)試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物,現(xiàn)象是____________________________________________

(5)能說(shuō)明氧化性Fe3+>SO2的離子方程式是_______________________________。

(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是_______(填”“”“”)。

過(guò)程Ⅳ,B溶液中含有的離子

過(guò)程Ⅵ,B溶液中含有的離子

Fe3+無(wú)Fe2+

SO42

既有Fe3+又有Fe2+

SO42

Fe3+無(wú)Fe2+

Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl,被還原的分子與被氧化的分子個(gè)數(shù)比為(

A.2:3B.8:3C.6:3D.3:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用海水可以提取溴和鎂,提取過(guò)程如下:

(1)提取溴的過(guò)程中,經(jīng)過(guò)2次轉(zhuǎn)化的目的是__________,吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是,蒸餾塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。

(2)從溶液中得到晶體的主要操作是__________、_________、過(guò)濾、洗滌、干燥。由無(wú)水氯化鎂得到鎂的化學(xué)方程式是__________。

(3)據(jù)上述流程,將海水中溴元素(海水中離子含量為)轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴,整個(gè)流程中至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L(忽略溶解)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬,B為淡黃色粉末。在常溫下C為無(wú)色液體,E、G、HI、J為氣體,其中H為黃綠色,其它為無(wú)色。J能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)(圖中部分產(chǎn)物已略去)。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白

1)寫(xiě)出化學(xué)式:D ,K

2)寫(xiě)出的離子方程式 。

3)反應(yīng)不屬于下列何種反應(yīng)類(lèi)型 (填字母序號(hào))。

A.化合反應(yīng) B.氧化還原反應(yīng) C.離子反應(yīng) D.置換反應(yīng)

4)若要確定反應(yīng)后所得溶液中含有M物質(zhì),所選試劑為 (填序號(hào))。

AKSCN溶液和氯水 B.鐵粉和KSCN

C.濃氨水 D.酸性高錳酸鉀溶液

5)將F加入到M的溶液里并露置在空氣中,可以觀察到整個(gè)過(guò)程的現(xiàn)象是:

6)常溫下,H與過(guò)量的J反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙,另一生成物是空氣的主要成分之一,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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