Question

10．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁＞△H₂的是（　�。�

• A． 2H_2（氣）+O_2（氣）═2H₂O_（氣）△H₁      2H_2（氣）+O_2（氣）═2H₂O_（液）△H₂
• B． S_（氣）+O_2（氣）═SO_2（氣）△H₁      S_（固）+O_2（氣）═SO_2（氣）△H₂
• C． C_（固）+O_2（氣）═CO_2（氣）△H₁     C_（固）+$\frac{1}{2}$O_2 （氣）═CO_（氣）△H₂
• D． H_2（氣）+Cl_2（氣）═2HCl_（氣）△H₁    $\frac{1}{2}$H_2（氣）+$\frac{1}{2}$ Cl_2（氣）═HCl_（氣）△H₂

Answer 1

分析 A、對于放熱反應(yīng)，當反應(yīng)物能量相同時，產(chǎn)物的能量越低，則放出的熱量越多，則△H越��；
B、對于放熱反應(yīng)，當產(chǎn)物的能量相同時，反應(yīng)物的能量越高，則反應(yīng)放出的熱量越多，則△H越��；
C、碳單質(zhì)完全燃燒放熱多于不完全燃燒放的熱．
D、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍．

解答 解：A、對于放熱反應(yīng)，當反應(yīng)物能量相同時，產(chǎn)物的能量越低，則放出的熱量越多，則△H越小，由于液態(tài)水的能量低于水蒸氣，故第二個反應(yīng)放出的能量多，則△H更小，故△H₁＞△H₂，故A正確；
B、對于放熱反應(yīng)，當產(chǎn)物的能量相同時，反應(yīng)物的能量越高，則反應(yīng)放出的熱量越多，則△H越小，由于硫蒸汽的能量高于固態(tài)硫，故反應(yīng)I放出的熱量高，則△H小，故△H₁＜△H₂，故B錯誤；
C、碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應(yīng)的焓變是負值，故△H₁＜△H₂，故C錯誤；
D、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應(yīng)是放熱的，所以焓變值是負值，2△H₁=△H₂，△H₁＜△H₂，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)反應(yīng)能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應(yīng)用，物質(zhì)量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，反應(yīng)的能量變化本題，題目較簡單．