【題目】下圖是電解飽和 NaCl 溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，x、y 都是惰性電極，a 是飽和 NaCl 溶液，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)正確的說(shuō)法是

A.x 電極為陽(yáng)極，y 電極為陰極

B.x 電極附近溶液變紅色，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生

C.若將兩電極產(chǎn)生的氣體收集起來(lái)，X電極得到的氣體與Y電極得到的氣體之比之比略大于 1：1

D.電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的 pH 未發(fā)生變化

【答案】C

【解析】

與原電池正極連接的是電解池的陽(yáng)極，氯離子在陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成黃綠色的氯氣；與負(fù)極連接的是電解池的陰極，氫離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成無(wú)色無(wú)味的氫氣，同時(shí)有氫氧化鈉生成，據(jù)此分析。

A．y與原電池正極相連接，所以是陽(yáng)極，x與原電池負(fù)極相連接，所以是陰極，故A錯(cuò)誤；

B．x與原電池的負(fù)極相連，所以是陰極，溶液中的氫離子在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成無(wú)色無(wú)味的氫氣，同時(shí)有氫氧化鈉生成，所以X電極附近溶液變紅色，但無(wú)刺激性氣味氣體產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；

C．x電極上析出氫氣，y電極上析出氯氣，因?yàn)槁葰饽苋苡谒�，所以電解一段時(shí)間收集產(chǎn)生的氣體，y電極得到氣體體積稍小，所以將x、y兩極產(chǎn)生的氣體收集起來(lái)，其體積比略大于1：1，故C正確；

D．電解后生成氫氧化鈉，所以溶液的堿性增強(qiáng)，故電解前后溶液的pH發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，某化學(xué)小組探究硝酸銀溶液的性質(zhì)。

裝置

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)I

向試管中滴加2%氨水并不斷振蕩

產(chǎn)生棕褐色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀消失

實(shí)驗(yàn)II

1.向試管中加入0.1mol·L-lNaOH溶液1mL

2.繼續(xù)滴加3%H2O2至過(guò)量

1.產(chǎn)生棕褐色沉淀

2.產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味氣體，有黑色沉淀生成

實(shí)驗(yàn)III

1.向試管中滴加1mL0.1molL-1KI溶液

2.取少量上層清液于試管甲中，加入淀粉溶液

1.產(chǎn)生黃色沉淀

2.溶液無(wú)明顯變化

已知：AgOH是一種白色固體，常溫下極不穩(wěn)定，易分解為棕褐色難溶于水的氧化銀固體

（1）常溫下，0.1mo1L-1AgNO3溶液pH約為4，請(qǐng)用離子方程式解釋原因___。

（2）實(shí)驗(yàn)I中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（3）實(shí)驗(yàn)II中，經(jīng)檢驗(yàn)，黑色沉淀的成分為Ag。有Ag產(chǎn)生的化學(xué)方程式是___。經(jīng)測(cè)定，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于該反應(yīng)的理論值，可能的原因是___。

（4）實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是___。有同學(xué)猜想，I-有還原性，Ag+有氧化性，AgNO3溶液與KI溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。他設(shè)計(jì)了如圖原電池，做實(shí)驗(yàn)IV證明了猜想成立。其中，在A燒杯中，石墨電極表面變亮，經(jīng)檢測(cè)這種光亮的物質(zhì)為銀單質(zhì)。乙溶液是___，檢驗(yàn)B燒杯中產(chǎn)物的操作及現(xiàn)象是___，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式是__。

（5）對(duì)比實(shí)驗(yàn)III和實(shí)驗(yàn)IV，實(shí)驗(yàn)III無(wú)I2生成的可能原因是___（寫出兩條）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴定10.00 mL某物質(zhì)的量濃度的鹽酸，消耗NaOH溶液的體積V與反應(yīng)后溶液的pH的圖像見下圖，據(jù)此推斷NaOH溶液和HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A

B

C

D

鹽酸的濃度（mol/L）

0.150

0.090

0.080

0.040

NaOH的濃度（mol/L）

0.040

0.030

0.160

0.120

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為

C

①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯

D

①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為

回答下列問(wèn)題：

（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱是________________。

（2）A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)E，與E在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類，它們均符合通式CnH2n＋2。當(dāng)n＝______時(shí)，這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。

（3）B具有的性質(zhì)是________(填序號(hào))。

①無(wú)色無(wú)味液體　②有毒�、鄄蝗苡谒、苊芏缺人蟆、菖c酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)

寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（4）C與D反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，其化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銨，具體流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標(biāo)號(hào)）。

（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時(shí)為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有______________，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。

（5）采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)，將樣品加熱到150 ℃時(shí)，失掉1.5個(gè)結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在 300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體不是純凈物的是

A.向 Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物中加入過(guò)量的氯水

B.等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH4)2SO4 與 BaCl2 溶液，

C.等物質(zhì)的量的 NaHCO3 與 Na2O2 固體

D.在 NaBr 溶液中通入過(guò)量氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列關(guān)于鐵元素及其化合物的知識(shí)：

（1）將 NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是___，請(qǐng)寫出產(chǎn)物顏色變化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式___。

（2）實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，通常應(yīng)將氯化鐵固體溶解在加有少量 ___的水中； FeCl2溶液在空氣中放置一段時(shí)間后，逐漸變成淺黃色，其原因是___。（用離子方程式表示）

（3）在常溫下，鐵與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________，該反應(yīng)中的還原劑是___，氧化劑是___。

（4）在 100mL18mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量的鐵片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是 ___。

A.40.32L B.25.76L C.20.16L D.6.72L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)氨氣還原 Fe2O3 的影響（固定裝置略）。完成下列填空：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí) A 中有大量紫紅色的煙氣，則 NH4I 的分解產(chǎn)物為 ___（至少填三種），E裝置的作用是___。

（2）裝置B中的反應(yīng)方程式：______，D裝置的作用是______。

某研究小組按上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置 C 加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下探究，完成下列填空：

步驟

操作

甲組現(xiàn)象

乙組現(xiàn)象

1

取黑色粉末加入稀鹽酸

溶解，無(wú)氣泡

溶解，有氣泡

2

取步驟 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液

變紅

無(wú)現(xiàn)象

3

向步驟 2 溶液中滴加新制氯水

紅色先變深后褪去

先變紅后也褪色

（3）乙組得到的黑色粉末是______。

（4）甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______。

（5）乙組步驟3中，溶液變紅的原因?yàn)?/span>______；溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為______。

（6）若裝置C中Fe2O3反應(yīng)后的產(chǎn)物是兩種氧化物組成的混合物，為研究氧化物的組成，研究小組取樣品7.84克在加熱條件下通入氨氣，完全反應(yīng)后，停止加熱，反應(yīng)管中鐵粉冷卻后，稱得質(zhì)量為5.6克，則混合物的組成為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 ，下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）

序號(hào)

X

Y

Z

W

A

N2

NH3

NO

NO2

B

Na

NaOH

Na2CO3

NaCl

C

Cl2

Ca(OH)2

HClO

HCl

D

H2S

S

SO3

H2SO4

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案