下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是

A．HCN的結(jié)構(gòu)式：H－C≡N              B．HClO的電子式為：

C．CH4分子的球棍模型：           D．2-氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是 (    )                                           

      A．該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化、酯化、水解等反應(yīng)

      B．該物質(zhì)分子中的所有氫原子可能共平面

      C．滴人KMnO4（H＋）溶液，可觀察到紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

      D．1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因分析不正確的一項(xiàng)是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

原因分析

A

濃硫酸遇濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，先變紅，后變黑

硫酸有酸性，使石蕊變紅，濃硫酸有脫水性，使試紙?zhí)炕兒?/p>

B

新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色

氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl顯強(qiáng)酸性，使石蕊變紅，HClO具有強(qiáng)氧化性，使其褪色

C

SO2通入溴水中，溴水褪色

SO2具有漂白性，使其褪色

D

向濕潤(rùn)蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹

在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應(yīng)生成了CO2、SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

  A．短周期元素都是主族元素

  B．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

  C．同周期元素(0族除外)從左到右，原子半徑逐漸減小

  D．35Cl和37Cl原子核中的質(zhì)子數(shù)之比為9：l0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2014年初，霧覆天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。加強(qiáng)汽車尾氣排放監(jiān)測(cè)和燃煤企業(yè)的治理對(duì)于減少霧霾具有重要的意義。

    (1)利用原電池工作原理測(cè)定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖所示。該電池中電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，CO32-在固體介質(zhì)中可以自由移動(dòng)，氣體A為      ，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式                             。

    (2)某化學(xué)興趣小組用下圖所示流程，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L的燃煤煙氣中SO2的含量：

尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為      (用含有V、m的代數(shù)式表示)。

    (3)已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下

NH3·H2O

Kb=1.8×10-5mol·L-1

H2SO3

Ka1=1.2×10-2mol·L-1  Ka2=1.3×10-8mol·L-1

①若用氨水吸收工業(yè)廢氣中的SO2，當(dāng)吸收液失去吸收能力時(shí)，則此時(shí)溶液呈          性(填“酸”“堿”或“中”)。

     ②在通入廢氣的過(guò)程中，水的電離程度如何變化        。當(dāng)恰好形成正鹽時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為           。

     ③可通過(guò)電解法使吸收液再生而循環(huán)利用(電極均為石墨電極)，并生成化工原料硫酸。其工作示意圖見右圖。試寫出生成硫酸的電極反應(yīng)式          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


△

 

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

CO2
 

Fe2O3
 

電解
 

O2/點(diǎn)燃
 

高溫
 
①NaAlO2 (aq)       Al(OH)3       Al2O3(熔融)        Al        Fe

H2O
 

電解
 

鹽酸
 
②S          SO3       H2SO4

HCl(aq)
 

△
 
③Cu2(OH)2CO3           CuCl2(aq)        Cu

NH3、CO2
 

△
 
④Fe2O3          FeCl3       無(wú)水FeCl3

⑤飽和NaCl(aq)          NaHCO3       Na2CO3

A．①③⑤         B．②③④           C．②④⑤           D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向FeCl2溶液中通入適量Cl2

溶液由淺綠

色變?yōu)辄S色

氧化性：Cl2＞Fe3+

B

向某溶液中先滴加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀

生成

原溶液中含有SO42－

C

蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段時(shí)間后，再與銀氨溶液混合加熱

無(wú)銀鏡出現(xiàn)

蔗糖沒有水解

D

向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液

紫紅色褪去

使溶液褪色的不一定是

乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答下列問題：

（1）濾渣1中存在的金屬有____________。

（2）已知沉淀物的pH如下表：

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.7

Cu2+

4.9

6.7

Al3+

3.0

4.4

①則操作②中X物質(zhì)最好選用的是___________（填編號(hào)）

a．酸性高錳酸鉀溶液    b．漂白粉    c．氯氣       d．雙氧水

②理論上應(yīng)控制溶液pH的范圍是________________________。

（3）檢驗(yàn)濾液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步驟是____________________。

（4）用一個(gè)離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應(yīng)：___________________。

（5）由CuSO4·5H2O制備CuSO4時(shí)，應(yīng)把CuSO4·5H2O放在              （填儀器名稱）

     中加熱脫水。

（6）現(xiàn)在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該

    電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH，該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為                            ，每有1mol K2FeO4被還原，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         ，充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是：

        A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－     B． Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－

C．NH4+、K+、Cl－、NO3－      D． Na＋、K＋、NO3－、SiO32－

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同步練習(xí)冊(cè)答案