Question

3．下列說法中正確的是（　�。�
①干冰在升華時只破壞氫鍵
②極性分子中肯定含有極性鍵，則含有極性鍵的分子一定是極性分子
③離子化合物一定含有離子鍵，共價化合物中一定不含有離子鍵
④VIIA族單質(zhì)從上到下，熔沸點(diǎn)越來越高，IA族單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下也越來越高
⑤H₂O分子間存在著氫鍵，故H₂O分子比H₂S分子穩(wěn)定
⑥分子中的鍵角：CH₄＞H₂O＞CO₂
⑦HClO₄酸性比H₂SO₄酸性強(qiáng)，說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)．

• A． ①②③⑤
• B． ②④⑥
• C． ①③⑥
• D． ③⑦

Answer 1

分析 ①干冰為分子晶體，不含氫鍵；
②含有極性鍵的分子不一定是極性分子；
③含有離子鍵的化合物一定為離子化合物；
④晶體類型不同，熔沸點(diǎn)不變規(guī)律不同；
⑤氫鍵與分子的穩(wěn)定性無關(guān)；
⑥二氧化碳為直線形分子，鍵角為180°；
⑦元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：①干冰不含氫鍵，升華時克服范德華力，故錯誤；
②含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如甲烷等，故錯誤；
③含有離子鍵的化合物一定為離子化合物，共價化合物只含共價鍵，故正確；
④IA族單質(zhì)為金屬降低，熔沸點(diǎn)從上到下逐漸降低，故錯誤；
⑤H₂O分子比H₂S分子穩(wěn)定，是由于共價鍵鍵能較大，氫鍵與分子的穩(wěn)定性無關(guān)，故錯誤；
⑥二氧化碳為直線形分子，鍵角為180°，水為V形，甲烷為正四面體形，鍵角為109°28′，故正確順序為：CH₄＜H₂O＜CO₂，故錯誤；
⑦元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及晶體類型、化學(xué)鍵以及物質(zhì)的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．