下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時(shí)間后腐蝕速率由慢到快的順序是（　　）
A、（1）（3）（2）（4）
B、（4）（2）（1）（3）
C、（3）（2）（1）（4）
D、（4）（1）（2）（3）
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電化學(xué)腐蝕較化學(xué)腐蝕快，金屬得到保護(hù)時(shí)，腐蝕較慢，作原電池正極和電解池陰極的金屬被保護(hù)，金屬腐蝕快慢順序是：電解池陽(yáng)極＞原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極＞電解池陽(yáng)極．．
解答： 解：金屬腐蝕快慢順序是：電解池陽(yáng)極＞原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池正極＞電解池陽(yáng)極，
（1）中鋅發(fā)生化學(xué)腐蝕，加快鋅的腐蝕，（2）中鋅作原電池的正極，被保護(hù)，（3）中鋅作原電池的負(fù)極，被腐蝕，（4）Zn的外面鍍銅，Zn被保護(hù)，所以腐蝕速率由慢到快的順序是（4）（2）（1）（3）．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查不同條件下金屬腐蝕的快慢，明確腐蝕快慢為：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳原子個(gè)數(shù)不超過(guò)5個(gè)的一氯代烷烴，其中不能發(fā)生消去反應(yīng)的一氯代烷烴的數(shù)目是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了保證長(zhǎng)時(shí)間潛航，在潛水艇里需配備氧氣發(fā)生裝置，有以下幾種制取氧氣的方法：①加熱高錳酸鉀；②電解水；③在常溫下用過(guò)氧化鈉固體（Na2O2）與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉固體和氧氣．
（1）寫出方法③反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）你認(rèn)為最適合在潛水艇里制取氧氣的方法是（填序號(hào)）
 
；與其它兩種方法比較，這種方法的兩條優(yōu)點(diǎn)是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液先無(wú)現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀溶液中可能含有SO42-
B用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中不存在K+
C向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)
D向滴有稀硫酸的熱淀粉液中滴加碘水溶液呈藍(lán)色淀粉未水解
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物中，一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、化合物中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)不一定相等
B、化合物中一定只有離子鍵沒有共價(jià)鍵
C、所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D、化合物中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，一恒容容器中發(fā)生反應(yīng)2A2（g）+B2（g）?2AB（g），該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的AB
B、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C、容器內(nèi)的氣體密度不隨時(shí)間變化
D、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列8種有機(jī)物，根據(jù)官能團(tuán)的不同，有機(jī)物可分為（　�。�
①CH2=CH2；②；③；④CH3CH2Cl；⑤CCl4；⑥CH≡CH；⑦；  ⑧CH3CH2OH．
A、4類B、5類C、6類D、7類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O═Zn（OH）2+Mn2O3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、電池工作時(shí)，鋅失去電子
B、電池正極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
C、電池工作時(shí)，負(fù)極附近pH降低
D、正極是水電離出的H+得到電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如限定使用下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．則正鹽與酸反應(yīng)符合：2H++SO32-=SO2↑+H2O的化學(xué)方程式共有（　　）
A、6個(gè)B、7個(gè)C、9個(gè)D、12個(gè)

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