A和B為短周期元素，A-和B2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列比較中正確的是（　�。�
分析：A和B為短周期元素，A為-1價(jià)離子，處于ⅦA族或ⅠA族，B為+2價(jià)離子，處于ⅡA族，A-和B2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若A處于ⅦA族，則B處于第三周期，B為Mg元素，故A為F元素；若A處于ⅠA族，則A為氫元素，則B處于第二周期，B為Be元素，據(jù)此解答．
解答：解：A和B為短周期元素，A為-1價(jià)離子，處于ⅦA族或ⅠA族，B為+2價(jià)離子，處于ⅡA族，A-和B2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若A處于ⅦA族，則B處于第三周期，B為Mg元素，故A為F元素；若A處于ⅠA族，則A為氫元素，則B處于第二周期，B為Be元素，
A．若A為H，B為Be，若A為F，B為Mg，兩種情況原子半徑B＞A，故A錯(cuò)誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑A-＞B2+，故B正確；
C．由上述分析可知，A處于B的上一周期，故C錯(cuò)誤；
D．由上述分析可知，A為H或F，屬于非金屬性元素，金屬元素不能形成簡(jiǎn)單陰離子，故D錯(cuò)誤，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，難度不大，判斷元素的可能性是關(guān)鍵，為易錯(cuò)題目，學(xué)生容易忽略氫負(fù)離子情況．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?保定一模）[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．
單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
能量最低原理
能量最低原理
．
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)A和氯元素形成的簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型為
直線形
直線形
．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C-C鍵長(zhǎng)為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確
不正確
不正確
，并闡述理由
C60是分子晶體，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵
C60是分子晶體，熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵
．
（4）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．寫出基態(tài)鉀原子的電子排布式
1s22s22p63s23p64s1
1s22s22p63s23p64s1
，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為
3：1
3：1
．
（5）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是
N＞C＞Si
N＞C＞Si
．Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為
30
30
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ?mol-1） I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
能量最低原理
能量最低原理
、
泡利原理
泡利原理
，B元素位于周期表五個(gè)區(qū)域中的
S
S
區(qū)．
②ACl2分子中A的雜化類型為
SP
SP
，ACl2空間構(gòu)型為
直線
直線
．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，所以其能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
具有孤對(duì)電子
具有孤對(duì)電子
．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在
B
B
．
A．共價(jià)鍵   B．非極性鍵   C．配位鍵    D．σ鍵    E．π鍵
寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)的分子式
N2
N2
．
（3）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖2所示，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：
①確定該合金的化學(xué)式
Fe2Al
Fe2Al
．
②若晶體的密度為ρg?cm-3，該晶胞棱長(zhǎng)為
3
139×4
NAρ
3
139×4
NAρ
cm（用含ρ和NA的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列是部分金屬元素的電離能
X Y Z
第一電離能（kJ/mol） 520.2 495.8 418.8
①已知X、Y、Z的價(jià)層電子構(gòu)型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->
ZCl＜YCl＜XCl
ZCl＜YCl＜XCl
．
②RCl用作有機(jī)合成催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)．R+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與Cl-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示．R的元素符號(hào)是
Cu
Cu
，與同一個(gè)Cl-相連的R+有
4
4
個(gè)．
（2）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域．A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖2所示，所畫的電子排布圖違背了
能量最低原理
能量最低原理
．
②A和氯元素形成的簡(jiǎn)單分子為
非極性分子
非極性分子
（填“極性分子”或“非極性分子”）．
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料．
已知金剛石中的C-C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C-C鍵長(zhǎng)為145～140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確
否
否
（填“是”或“否”），并闡述理由
因?yàn)榻饎偸窃泳w，而C60是分子晶體
因?yàn)榻饎偸窃泳w，而C60是分子晶體
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年陜西省西工大附中高三第九次適應(yīng)性訓(xùn)練理科綜合測(cè)試（化學(xué)） 題型：填空題

［化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）
納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。
單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了                   。
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，預(yù)測(cè)A和氯元素形成的簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型為   。
（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。已知金剛石中的C－C的鍵長(zhǎng)為154.45pm，C60中C－C鍵長(zhǎng)為145~140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確    ，并闡述理由                      。
（4）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物， 其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。寫出基態(tài)鉀原子的電子排布式                 ，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為          。
（5）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是          。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為     。

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