常溫下，向25mL 0.1 mol·L－1 MOH 溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示其原因 。

此時，混合溶液中由水電離出的c（H+） 0.2mol.L－1 HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）。

（2）D點時，溶液中c（A－）+c（HA） 2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH = 3，則c（HA）+c（H+）= mol·L－1（數(shù)字表達式，不必具體算出結(jié)果）。

（3）分別寫出C點混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系 。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上學期月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知丙烷((C3H8）的燃燒熱△H=﹣2215kJ•mol－1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成 1.8g 水，則放出的熱量約為

A．55kJ B．220kJ C．550kJ D．1108kJ

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江雙鴨山一中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

有人設想用SO2制取少量硫酸，其裝置如圖所示：

①H+移向 極（填“a”或“b”），c極的電極名稱是 ,

②a極發(fā)生的電極反應式為 。

③c極發(fā)生的電極反應式為 。

④標準狀況下，A裝置吸收3.36LSO2時，B裝置中溶液最多減重 g。（裝置中氣體的溶解性忽）不計）

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江雙鴨山一中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示化學反應的離子方程式，其中正確的是:

A．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江雙鴨山一中高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中含有相同的化學鍵類型的是

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．Na2O2、H2O2、H2O、O3 D．HBr、CO2、H2O、CS2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內(nèi)蒙古高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

將1molCH4與氯氣發(fā)生取代反應，待反應完全后，測定四種有機物的物質(zhì)的量相等，則產(chǎn)生HCl的物質(zhì)的量是

A．0.5mol B．2 mol C. 2.5 mol D．4mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內(nèi)蒙古高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間的含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl 。下列有關(guān)“水”電池在海水中放電時的說法正確的是

A．正極反應：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子

C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動

D．AgCl是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧葫蘆島高級中學高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有： (2,4?二甲基?1?庚烯)， (3,7?二甲基?1? 辛烯)，家蠶的性信息素為：CH3(CH2)3CH===CH—CH===CH(CH2)3CH3。下列說法正確的是[

A．以上三種信息素互為同系物

B．以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．2,4?二甲基?1?庚烯與3,7?二甲基?辛烯互為同分異構(gòu)體

D．家蠶的性信息素與1 mol Br2加成產(chǎn)物只有一種

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省益陽市高三上9月調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s)+3C(s)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，

C(s)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1。

則反應Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH ＝ kJ·mol－1。

（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，將CO與O2設計成燃料電池。則通入CO的一極為該燃料電池的 極，其電極反應式為 。

（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1。

①該反應的ΔH 0（填“＞、＝或＜”），曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ （填“＞、＝或＜”）。

②120℃時在固定的密閉容器中加入1 molCO2、3 molH2，一段時間后上述反應達到平衡。若平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，則此時CH3OH的體積分數(shù)為 。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖2。在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序為 （填序號）。

（5）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖3。

①當溫度在 范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，寫出有關(guān)的離子方程式 。

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