向100mL 0.25 mol?L－1的AlCl3溶液中，加入金屬鈉，恰好完全反應(yīng)，形成只含有NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入鈉的物質(zhì)的量應(yīng)是                                                     （　�。�

A．0.025 mol　                   B．0.05 mol　              C．0.1 mol　        D．0.25 mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐漸加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.34克．求用去的NaOH溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為
強(qiáng)
強(qiáng)
酸（填“強(qiáng)”或“弱”），理由是
0.01 mol?L-1HA的pH為2，說明HA完全電離
0.01 mol?L-1HA的pH為2，說明HA完全電離

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因?yàn)?!--BA-->
M++H2O?MOH+H+
M++H2O?MOH+H+
；，此時(shí)，溶液中由水電離出的c（OH-）=
1×10-amol?L-1
1×10-amol?L-1
．
（3）請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：
c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

（4）K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）
=
=
2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時(shí)溶液中，pH=10，則c（MOH）+c（OH-）=
0.005
0.005
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)向100mL 0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液．隨著 Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．則下列說法中正確的是（　　）
A、a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓B、b點(diǎn)消耗Ba（OH）2溶液體積為200mLC、從a→b、b→c點(diǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為：NH4++OH-=NH3?H2O   Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OD、沉淀的質(zhì)量：a點(diǎn)＞c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸工廠的煙氣中含有SO2，有多種方法可實(shí)現(xiàn)煙氣脫硫．
（1）工業(yè)制硫酸的過程中，SO2被氧氣氧化的化學(xué)方程式為
 
．
（2）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫．
已知：25℃時(shí)，H2SO3?HSO3-+H+K=1.5×10-2
            H2CO3?HCO3-+H+K=4.4×10-7
①下列試劑中適合用作該法吸收劑的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．石灰乳        b．Na2SO3溶液       c．Na2CO3溶液
②“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448L SO2氣體，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH＜7，則溶液中下列各離子濃度關(guān)系正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
（3）某硫酸廠擬用煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，在脫硫的同時(shí)制備Cr2O3產(chǎn)品．具體流程如下：
精英家教網(wǎng)
①吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在，則其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②中和池中的反應(yīng)除生成Cr（OH）3沉淀外，還會(huì)產(chǎn)生某種氣體，該氣體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①pH=2和pH=1的HNO3中c（H+）之比為1：10
②Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32-）之比為2：1
③同溫時(shí)，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水電離的OH-濃度后者大
④分別向100mL 0.1mol?L-1的醋酸和10mL 1.0mol?L-1的醋酸中加入KOH，恰好中和所需的KOH一樣多．
A、①④B、①③④C、①②D、①②③

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