Question

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃	25	80	230
平衡常數(shù)	5×104	2	1.9×10﹣5

下列說(shuō)法不正確的是

A. 上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 25℃時(shí)反應(yīng)Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10﹣5

C. 在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）4（g）、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時(shí)v（正）＞v（逆）

D. 80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.15mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為0.125 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，平衡常數(shù)逐漸減小。這說(shuō)明升高溫度平衡顯逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)，則25℃時(shí)反應(yīng)Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為=2×10﹣5，B項(xiàng)正確；C、在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）4（g）、CO濃度均為0.5 mol/L，得出Qc=0.5/0.54=8>2，則此時(shí)v（正）＞v（逆），C項(xiàng)正確；D、80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.15mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為1.0125×10﹣3mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。